50g镁.锌.铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液.蒸发后得到222.8g固体．则反应产生氢气的质量是3.63.6g．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到222.8g固体（已换算成无水硫酸盐）．则反应产生氢气的质量是

3.6

g．

分析：已知Mg→MgSO₄； Zn→ZnSO₄； Fe→FeSO₄．并且可知道，这个变化中，增加的质量是硫酸根的质量222.8g-50g=172.8g，在H₂SO₄中氢元素与硫酸根的质量比为2：96．

解答：解：设生成氢气的质量为x，根据关系式A→ASO₄→SO₄→H₂↑，
则2：96=x：172.8g
x=3.6g；
故答案为：3.6 g

点评：运用质量守恒定律，了解物质反应前后有什么不同，从中找出规律，确定计算思路．

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今有锌、铁、镁三种单质的混和物共50g，与足量盐酸反应后放出一定量气体，将反应后的溶液蒸干得121g固体物质．
求：（1）产生氢气的质量．
（2）如在20℃时饱和溶液的溶质质量分数为20%，求20℃时氯化镁的溶解度．

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求：（1）产生氢气的质量。

（2）如在20℃时饱和溶液的溶质质量分数为20%，求20℃中氯化镁的溶解度。

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