Question

【题目】粗盐中含有泥沙等难溶性杂质和氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，某学习小组做粗盐的提纯实验．

【提出问题】如何才能将粗盐中的杂质除去，获得精盐？

【实验方案】该小组按以下流程进行实验．

【问题讨论】

（1）实验步骤②③④都需要进行　 　操作，该操作中玻璃棒的作用是　 　．

（2）沉淀X是　 　，沉淀Y是　 　．

（3）有同学认为该实验方案不完善，请你说明原因并补充完善：　 　．

（4）将实验所得的精盐在烧杯中配制成100g 8%的氯化钠溶液．经检测，所配溶液溶质质量分数偏小，其可能原因有　 　（填序号）．

①精盐称量时，仅在左盘垫上了称量纸，而右盘没有垫上称量纸；

②溶解时所用烧杯不干燥；

③所得精盐未完全干燥．

（5）工业上用电解饱和食盐水的方法可制取氢氧化钠，同时还生成两种气体单质．写出此反应的化学方程式　 　．

Answer 1

【答案】（1）过滤；引流；（2）泥沙； Mg（OH）2；

（3）原因是除MgCl2、CaCl2时引入新杂质NaOH、Na2CO3；应在溶液C中加入足量的稀盐酸后再进行蒸发操作．（或其它合理答案）

（4）①②③；

（5）2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑．

【解析】（1）该操作都是将液体与难溶性固体分离的方法，是过滤，在过滤操作中玻璃棒的作用是引流；

（2）粗盐中含有泥沙，故X是泥沙，溶液A中含有氯化钠、氯化镁和氯化钙，加入氢氧化钠后，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，故Y是氢氧化镁；

（3）做出这种评价的依据是：在除去MgCl2和CaCl2的同时，又引入了新的杂质NaOH和Na2CO3．为了完善原实验方案除去杂质，做法是：向溶液C中加入过量稀盐酸．

（4）①导致称取的氯化钠偏少，造成溶质的质量分数偏小；

②导致溶液中的溶剂偏多，造成溶质的质量分数偏小；

③精盐未干燥造成氯化钠偏少，造成溶质的质量分数偏小；

（5）电解饱和食盐水可制取氢氧化钠、氢气和氯气，该反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑．