【题目】中国航空业快速发展,先进无人机亮相阅兵式,大飞机C919首飞成功,新型材料也得到广泛应用。
(1)用来制造无人机的碳纤维复合材料属于_____(填“纯净物”或“混合物”)。自然界中存在碳﹣12、碳﹣13、碳﹣14三种不同的原子,这三种原子都属于同种元素的原因是_____。
(2)某种无人机的动力来源于钾电池,锂电池的工作原理是FePO4+LiLiFePO4.则锂电池放电时的反应类型是_____反应;在LiFePO4中锂元素显+1价,磷元素显+5价。则铁元素的化合价是_____。
(3)大飞机C919发动机上的压气机将高密度空气(高压压缩后的空气)压入燃烧室,能促进航空煤油燃烧,使燃油消耗减少16%.壬烷(C9H12)是煤油的成分之一,它完全燃烧的化学方程式为_____,请你从微观角度解释高密度空气能使航空煤油燃烧更充分的原因是_____,应用该技术的重要意义是_____(作答一点)。
【答案】混合物 它们原子中的质子数(核电荷数)相同 化合 +2 C9H12+12O29CO2+6H2O 煤油分子与氧分子接触更充分 节约能源等(合理即可)
【解析】
(1)用来制造无人机的碳纤维复合材料是由两种或两种以上材料复合而成的,属于混合物;自然界中存在碳-12、碳-13、碳-14三种不同的原子,这三种原子都属于同种元素的原因是核内质子数(核电荷数)相等。故填:混合物;它们原子中的质子数(核电荷数)相同。
(2)锂电池放电时,反应物是两种,生成物是一种,属于化合反应;设铁元素的化合价为x,在LiFePO4中锂元素显+1价,磷元素显+5价,氧元素显-2价,根据化合物中元素化合价代数和为零可知:(+1)×1+x+(+5)×1+(-2)×4=0,x=+2,故填:化合;+2。
(3)壬烷(C9H12)与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水;高密度空气能使航空煤油燃烧更充分的原因是煤油分子与氧分子接触更充分;应用该技术的重要意义是可以节约能源,减弱环境污染等。故填:C9H12+12O29CO2+6H2O;煤油分子与氧分子接触更充分;节约能源(合理即可)。
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【题目】下图为某科研机构研究利用铁的氧化物循环裂解水蒸气制氢气的过程示意图。下列关于该过程的说法正确的是()
A.反应过程中需不断添加 Fe3O4 和 FeO
B.理论上,反应 II中每加入 18g水蒸气,会有 72gFeO 参加反应
C.反应过程中元素化合价发生改变的元素 Fe、C、H
D.整个过程的总反应方程式可以表示为:
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【题目】黄铜是铜和锌的合金。向一定质量的黄铜样品中加入154.7g稀硫酸,恰好完全反应,产生0.2g氢气。
(1)求所用稀硫酸的溶质质量分数_____
(2)除了可求出稀硫酸的溶质质量分数外,你还能求出的化学量有_____。(填序号)
①锌的质量②铜的质量分数③锌的质量分数④硫酸锌的质量⑤硫酸溶液的体积⑥反应后溶液溶质质量分数,就其中一个量写出计算过程_____。
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【题目】1.6g某物质在空气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水,关于这种物质的组成描述不正确的是( )
A.该物质只含有碳元素和氢元素
B.该物质中碳元素与氢元素的质量比为3:1
C.该物质一定含有碳元素和氢元素,可能含有氧元素
D.该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1:4
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【题目】某化学学习小组做CO还原Fe2O3实验时,查阅资料发现CO还原Fe2O3的实验中若温度不同、受热不均时,除生成Fe外,还会生成Fe3O4。其中Fe3O4为金属氧化物,可与盐酸反应,不与硫酸铜溶液反应。为定量测定生成物的成分,某同学用下图所示的实验方案进行实验并记录数据:
试回答:
(1)写出CO还原Fe2O3生成Fe的化学方程式_____;
(2)过滤操作需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和_____;方案中加入过量盐酸的目的是_____;
(3)根据以上实验数据,计算17.2g生成物中Fe3O4的质量为_____。
(4)如得到17.2g生成物,计算参加反应的Fe2O3的质量_____。
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【题目】水是生命之源,也是人类最宝贵的资源。
(1)下图是水电解过程的示意图,微粒运动变化的先后顺序是______
由质量守恒定律可知,以下在化学变化中不会发生改变的是______
A 原子种类 B 分子种类 C 原子个数 D 元素种类 E 物质种类
由此可知,化学变化的本质是______。
(2)实验过程中,正极产生的气体是______(填化学式),正负极气体的质量比为______。写出该反应的化学方程式______。
(3)某些地方的水质较硬,烧水时,水壶很容易结水垢,生活中可用______清洗水壶中的水垢。
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【题目】硝酸钾固体与氯化钾固体的溶解度曲线如下图所示,回答下列问题:
(1)℃时,两种物质中溶解度较大的是_____。
(2)℃时,两种物质的等质量饱和溶液降温至
℃,析出固体质量较多的是_____的溶液。
(3)℃时,将50g水加入盛有25g氯化钾的烧杯中,充分溶解后,所得溶液为_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液,该溶液中所含的大量离子,其符号是_____。
(4)欲配制溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液,应满足的温度范围:_____。
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【题目】天长市实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品(杂质不溶于水,也不与酸反应)中碳酸钙的质量分数,进行如图所示的实验。
请根据以上信息计算:
(1)求25克这种石灰石样品中碳酸钙的质量________g。
(2)不饱和溶液C的溶质质量分数时多少?________
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【题目】金属与人类的生产、生活密切相关,牢固掌握金属的知识非常重要。
(1)铝和铁都是我们生活中常见的金属,铝比铁更耐腐蚀是因为_____。
(2)实验室模拟炼铁的实验如下图。
①如图A中的实验现象是_____。
②B试管中发生反应的化学方程式是_____。
③实验开始时应先通入一氧化碳后加热,这样做的目的是_____。
(3)铁制品容易锈蚀,是铁与_____同时反应的结果。
(4)某化学小组用一定量和
的混合溶液进行了下图实验,向固体乙上滴加盐酸时有气泡产生。则溶液甲中一定含有的溶质是_____(写化学式),请写出一个该实验过程中所发生反应的化学方程式_____。
(5)实验室用足量一氧化碳还原20 g赤铁矿,充分反应后,测得生成二氧化碳的质量为,则该赤铁矿中氧化铁的质量分数是多少?_____
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