Question

在一烧杯中盛有50g NaOH溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸．反应生成氯化钠的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：
（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH

 

7（填“＞”、“=”、“＜”），其中此时溶液中的溶质化学式为

 

．
（2）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为常温时不饱和溶液，请你通过计算求出其中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算,溶液的酸碱性与pH值的关系

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）A点时，氢氧化钠与盐酸恰好反应，溶液呈中性，此时溶液中的溶质为NaCl；
B点时，盐酸过量，溶液呈酸性，pH＜7，此时溶液中的溶质化学式为NaCl、HCl；
（2）A点时，氢氧化钠与盐酸恰好反应，根据化学方程式利用氯化氢的质量计算出氯化钠的质量，进而求其质量分数．

解答：解：（1）A点时，氢氧化钠与盐酸恰好反应，溶液呈中性，此时溶液中的溶质为NaCl；
B点时，盐酸过量，溶液呈酸性，pH＜7，此时溶液中的溶质化学式为NaCl、HCl；
故答案为：＜；NaCl、HCl；
（2）设氢氧化钠与盐酸恰好反应时生成氯化钠的质量为x
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
      36.5   58.5
    73g×10%  x

36.5

58.5

=

73g×10%

x

解得：x=11.7g
所得溶液中溶质的质量分数：

11.7g

50g+73g

×100%=9.5%．
答：所得溶液中溶质的质量分数为9.5%．

点评：会正确分析图象所给的信息是解决本题的关键．