Question

【题目】为测定某工业盐酸中氯化铁的含量（假设工业盐酸中不含其它杂质），小娟做了如下实验：取20g工业盐酸加入到小烧杯中，然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，同时用电子pH计不断读取反应时的pH，得出如右图所示的关系．

（1）写出“a﹣b”段发生反应的化学方程式 ．

（2）求该工业盐酸中氯化铁的溶质质量分数．（结果保留至0.1%）

Answer 1

【答案】NaOH+HCl═NaCl+H2O．8.1%．

【解析】（1）“a﹣b”段中，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，发生反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O．

故填：NaOH+HCl═NaCl+H2O．

（2）设氯化铁的质量为x，

与氯化铁反应的氢氧化钠溶液质量为：22g﹣16g=6g，

FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl，

162.5 120

x 6g×20%

=，

x=1.625g，

该工业盐酸中氯化铁的溶质质量分数为：×100%=8.1%，

答：该工业盐酸中氯化铁的溶质质量分数为8.1%．