Question

将50克纯铁片投入100g某硫酸铜溶液中，待硫酸铜全部反应后，将铁片取出，干燥，称量得51.6克，求：
（1）反应的铁的质量；
（2）硫酸铜溶液中硫酸铜的质量分数；
（3）反应后所得溶液中溶质质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜；待硫酸铜全部反应后，铁片可能有剩余，故不能用50g进行计算；将铁片取出，干燥，称量得51.6克，固体质量增加了51.6g-50g=1.6g，据此由固体差量法，进行分析解答即可．

解答：解：设反应的铁的质量为x，硫酸铜溶液中硫酸铜的质量为y，生成硫化亚铁的质量为z，
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu   固体差量
56  160   152        64-56=8
x    y     z       51.6g-50g=1.6g
（1）

56

8

=

x

1.6g

      x=11.2g
（2）

160

8

=

y

1.6g

     y=32g
硫酸铜溶液中硫酸铜的质量分数为

32g

100g

×100%=32%．
（3）

152

8

=

z

1.6g

     z=30.4g
反应后所得溶液中溶质质量分数为

30.4g

50g+100g-51.6g

×100%≈30.9%．
答：（1）反应的铁的质量为11.2g；（2）硫酸铜溶液中硫酸铜的质量分数为32%；（3）反应后所得溶液中溶质质量分数为30.9%．

点评：本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．