Question

某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定样品的纯度，小明做了如下实验：准确称取样品12.0g，并将60g稀盐酸分四次加入，每次加入情况如表，请回答下列问题：

实验次数	一	二	三	四
所加盐酸的量/g	15	15	15	15
产生气体的质量/g	1.32	1.32	m	0.44

（1）m的值是

 

；
（2）纯碱样品中的Na₂CO₃的质量分数是多少？（计算结果保留1位小数）．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）由图可知，每加入15g盐酸生成1.32g二氧化碳，第四次加入盐酸仍有气体生成，说明第三次中的盐酸全部反应，生成1.32g气体，则m的值为1.32；
（2）第四次加入的盐酸有剩余，则12g样品完全反应生成二氧化碳的量为：1.32g+1.32g+1.32g+0.44g=4.4g；根据化学方程式和二氧化碳的质量即可求出碳酸钠的质量，进而求其质量分数．

解答：解：（1）由图可知，每加入15g盐酸生成1.32g二氧化碳，第四次加入盐酸仍有气体生成，说明第三次中的盐酸全部反应，生成1.32g二氧化碳气体，则m的值为1.32；
故答案为：1.32；
（2）第四次加入的盐酸有剩余，则12g样品完全反应生成二氧化碳的量为：1.32g+1.32g+1.32g+0.44g=4.4g；
设纯碱样品中的Na₂CO₃的质量为x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                   44
x                     4.4g

106

44

=

x

4.4g

x=10.6g
纯碱样品中的Na₂CO₃的质量分数是：

10.6g

12g

×100%≈88.3%
答：纯碱样品中的Na₂CO₃的质量分数是88.3%．

点评：会正确分析图表所给信息是正确解决本题的关键．