Question

现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，如图．为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是33.8g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3g．请根据要求回答下列问题：
（1）生成氧气的质量是

3.2g

．
（2）瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

分析：由于反应后出现的不溶物是二氧化锰，所以根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．故生成氧气的质量=反应前各物质的质量总和-反应后生成各物质的质量总和，以此为突破口可求出反应的过氧化氢质量，然后依据溶质质量分数的计算方法进行计算即可；

解答：解：（1）二氧化锰是该反应完成后出现的不溶物，因此质量是3g；生成氧气的质量为：34g+3g-33.8g=3.2g；
（2）设参与反应的过氧化氢的质量为x，
2H₂0₂

MnO2  .

2H₂0+0₂↑
 68             32
 x             3.2g

68

x

=

32

3.2g

解之得：x=6.8g，
（3）瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数是：

6.8g

34g

×100%=20%；
故答案为：（1）3.2g；（2）瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数是20%；

点评：本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数和质量守恒定律综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．