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    由CaO和CaCO3组成的混合物mg在高温下充分煅烧，所得固体质量是原混合物质量的67%，则原混合物中CaO与CaCO3的质量比为多少？
    【答案】分析：根据题干提供的数据结合反应的化学方程式进行分析解答即可．
    解答：解：高温煅烧碳酸钙和氧化钙的混合物，会生成二氧化碳，故减少的质量为二氧化碳，其数值为：mg×（1-67%）=0.33mg，
    设碳酸钙的质量为x
    CaCO3CaO+CO2↑
    100             44
    x               0.33mg
       x=0.75mg
    故氧化钙的质量为：mg-0.75mg=0.25mg
    氧化钙与碳酸钙的质量比为：0.25mg：0.75mg=1：3
    答：原混合物中氧化钙与碳酸钙的质量比为1：3．
    点评：本题考查了根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据题干提供的数据结合反应的化学方程式进行．
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    ①请写出“碱石灰”中CaO与水反应的化学方程式
    CaO+H2O═Ca（OH）2
    ．
    ②根据实验现象，请判断滤渣中一定含有的物质是
    CaCO3（或碳酸钙）
    ．
    ③取少许滤液进行焰色反应，观察到火焰呈
    黄
    色．
    ④碱石灰在实验室里要
    密封
    保存．

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