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试题

由CaO和CaCO₃组成的混合物mg在高温下充分煅烧，所得固体质量是原混合物质量的67%，则原混合物中CaO与CaCO₃的质量比为多少？

解：高温煅烧碳酸钙和氧化钙的混合物，会生成二氧化碳，故减少的质量为二氧化碳，其数值为：mg×（1-67%）=0.33mg，
设碳酸钙的质量为x
CaCO₃ $\text{[math]}$ CaO+CO₂↑
100 44
x 0.33mg
$\text{[math]}$ x=0.75mg
故氧化钙的质量为：mg-0.75mg=0.25mg
氧化钙与碳酸钙的质量比为：0.25mg：0.75mg=1：3
答：原混合物中氧化钙与碳酸钙的质量比为1：3．
分析：根据题干提供的数据结合反应的化学方程式进行分析解答即可．
点评：本题考查了根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据题干提供的数据结合反应的化学方程式进行．

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科目：初中化学 来源： 题型：

25、碱石灰是由CaO和NaOH组成的固体混合物，常用作干燥剂．现对实验室已开封的久置在空气中的“碱石灰”进行了如下探究：

①请写出“碱石灰”中CaO与水反应的化学方程式

CaO+H₂O═Ca（OH）₂

．
②根据实验现象，请判断滤渣中一定含有的物质是

CaCO₃（或碳酸钙）

．
③取少许滤液进行焰色反应，观察到火焰呈

黄

色．
④碱石灰在实验室里要