Question

【题目】小红同学在网店花200元买了一个10g的手镯（银锌合金），她想探究此手镯中银的含量，于是请化学老师和她一起探究，在实验室用足量的稀硫酸分多次与手镯反应，记录数据如下表：

稀硫酸/g	10	10	10	10	10
剩余固体质量/g	8.7	7.4	6.1	4.8	4.8

不考虑实验过程中的质量损失，请根据实验数据完成下列问题：

（1）如果小红用所得银制作一枚戒指，其质量不超过__________g。

（2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数？_____（计算结果精确至0．1%）

（3）请画出生成气体的质量与稀硫酸质量的关系图：________

Answer 1

【答案】4.8 19.6%

【解析】

（1）比较第四次和第五次的数据可以知道，剩余固体的质量都为4.8g，可以说明该固体中银的质量4.8g，小红用所得的银制作一枚戒指，其质量不超过4.8g；

（2）设：10g稀硫酸中H2SO4的质量为x 。

根据表格中的数据可知：10g硫酸与（10g-8.7g）=1.3g锌恰好完全反应。

解得x=1.96g

稀硫酸中溶质的质量分数=；

答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%.

（3）根据表格中的数据可知：银锌合金中锌的质量=10g-4.8g=5.2g；

设：5.2g的锌能产生氢气的质量为y，消耗的硫酸为z。

y=0.16g

z=7.84g；消耗的硫酸溶液的质量=7.84g÷19.6%=40g。生成气体的质量与稀硫酸质量的关系为：

。