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    8．小艾同学在妈妈买回的某食品包装内发现有一包白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”．小艾同学随手将小纸袋放在窗台上，过一段时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B．小艾同学请你和同学们一起对块状固体B进行探究．
    （1）猜想一：块状固体B中除氧化钙外，还可能有Ca（OH）2、CaCO3（写两种）；
    （2）猜想二：块状固体B溶于水可能有放热现象（填“放热”或“吸热”）．
    （3）取块状固体B加入盛有一定量水的试管内，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C．就白色固体C同学们展开了热烈讨价，一起猜想．
    小艾同学认为白色固体C可能是氢氧化钙，小聪同学认为白色固体C可能是碳酸钙；你认为白色固体C还可能是Ca（OH）2和CaCO3的混合物（任写一种）．

    分析 （1）生石灰在空气中易吸水变成氢氧化钙，氢氧化钙又易与二氧化碳反应生成碳酸钙．则此固体中可能含有氢氧化钙与碳酸钙．
    （2）根据氧化钙溶于水会放热来分析．
    （3）生石灰在水中会变成氢氧化钙，氢氧化钙又易与二氧化碳反应生成碳酸钙，由于氢氧化钙是微溶物，量多时也会以沉淀的形式存在．

    解答 解：（1）生石灰在空气中易吸收空气中的水蒸汽变成氢氧化钙，氢氧化钙又易与二氧化碳反应生成碳酸钙．则此固体中可能含有氢氧化钙与碳酸钙．
    故答案为：Ca（OH）2、CaCO3；
    （2）白色粉末中可能含有未反应完全的氧化钙，由于氧化钙溶于水会放热，则此固体溶于水后会放出热量．
    故答案为：放热．
    （3）部分生石灰在空气中会与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙又易与二氧化碳反应生成碳酸钙，由于氢氧化钙是微溶物，量多时也会以沉淀的形式存在，故生成的白色沉淀也可能是两者的混合物．
    故答案为：Ca（OH）2和CaCO3的混合物．

    点评 此题是一道实验猜想题，解决的重点是把握生石灰与水的反应以及氢氧化钙与二氧化碳的反应，属基础性知识考查题．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    17．已知一个N2O3分子的质量为a克，一个N2O5分子的质量为b克，则一个NO2分子的质量为：$\frac{a+b}{4}$克；以氧原子质量$\frac{1}{16}$为标准，NO2的相对分子质量为$\frac{8（b+a）}{b-a}$ （以上空格内均用含a和b的代数式表示）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．天然气的主要成分是甲烷（CH4），我校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与：
    【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？
    【查阅资料】含碳元素物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；无水CuSO4遇水变蓝．
    【猜想与假设】甲 CO2 H2O；             乙 CO  H2O；
    丙 NH3CO2 H2O；         丁 CO2 CO  H2O．
    你认为丙同学的猜想一定是错误的．
    【实验探究】为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过下列装置：

    （1）A、B装置的顺序否（填“能”或“不能”）颠倒；
    （2）实验中用纯净O2而不用空气的原因是空气中含有CO2和H2O（干扰对产物的鉴别）；
    （3）实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色，由此推断丁同学猜想成立；
    （4）请写出C中红色粉末变成黑色的化学方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
    【反思与交流】为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是：氧气充足．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    16．兴趣小组在纯净CuO中通入一定量CO，加热，黑色固体完全变为红色．
    查阅资料1：Cu2O为红色固体，可发生下列反应：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O
    【猜测】对CO还原CuO形成的红色固体，三位同学提出如下猜想：
    甲：红色固体可能是Cu；  乙：红色固体可能是Cu2O；  丙：红色固体可能是Cu和Cu2O．
    【实验】
    （1）取CO还原CuO后的红色固体，加入足量的稀硫酸溶液，若观察到溶液变蓝
    （填实验现象），则可否认甲同学提出的猜想．
    查阅资料2：加热时，H2和Cu2O能反应，产生Cu和H2O
    （2）为确定CO还原CuO形成的红色固体的组成，取35.2g该红色固体样品，进行如下实验：

    ①实验时，先通一段时间的H2（填“加热样品”或“通一段时间的H2”）．
    ②若在装置C中，观察到无水硫酸铜变蓝（填实验现象），则样品中含Cu2O．
    ③通入足量H2并充分加热后，测得C增加3.6g，则猜想丙（填“甲”、“乙”或“丙”）成立，写出CO还原CuO得到该固体样品的化学方程式：CO+2CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+Cu2O+CO2
    【反思】取35.2g该红色固体样品，加入足量的H2SO4溶液，过滤、洗涤、干燥得到固体19.2g，则原固体中Cu的质量为6.4g，若将该样品完全氧化，则得到氧化铜的质量为24g．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    3．在化学的学习中，同学们知道：聚乙烯塑料只含C、H两种元素，如用焚烧方法处理废弃塑料会造成大气污染．化学小组对聚乙烯塑料在空气中燃烧生成的碳的氧化物进行探究．
    【提出猜想】A．只有CO2 B．只有CO  C．既有CO又有CO2
    【查阅资料】微量CO遇到浸有磷钼酸溶液的氯化钯黄色试纸，立即变蓝；而CO2遇该试纸不变色
    【设计方案】化学兴趣小组在老师的指导下，设计下图所示实验，通过观察装置B、装置C的实验现象，验证猜想．

    【实验探究】请你帮助他们写成实验报告．
    实验步骤实验现象实验结论及化学方程式
    点燃酒精灯加热，随即打开弹簧夹，通入干燥的空气．
    观察装置B、装置C中的现象    		装置B中的现象是：黄色试纸变蓝

    装置C中的现象是：澄清石灰水变浑浊    		聚乙烯塑料在空气中燃烧，生成碳的氧化物中，既有CO2，也有CO．
    装置C中反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
    【讨论】
    （1）根据实验结论，从环保角度考虑，实验中应对尾气进行处理．处理方法是在实验装置的尾部加酒精灯将气体点燃，该处理方法利用了CO的可燃性．
    （2）聚乙烯塑料在空气中燃烧，生成物中除了CO2、CO外，还应有的物质是水．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    13．某品牌纯碱中含有少量氯化钠．某化学探究小组欲测定该品牌纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数）．
    （一）甲组同学设计如图甲所示实验：
    【实验步骤】
    ①组装好如图甲仪器，并检查装置的气密性；
    ②称取13.0g样品放入锥形瓶中，加入少量蒸馏水溶解，并在其他装置中加入相应的药品；
    ③称量装置C的质量；
    ④打开分液漏斗旋塞滴入稀硫酸，直到不再产生气泡为止；
    ⑤再次称量装置C的总质量；
    ⑥计算出样品中碳酸钠的质量分数．
    【实验分析】
    （1）A装置中反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑．
    （2）B装置的作用是除去水蒸气．
    （3）如果没有B装置则所测样品中碳酸钠的质量分数偏大．（填偏大、偏小、不变）
    （4）小明提出能否用盐酸代替硫酸？同学们经过讨论认为不能，理由是盐酸挥发出氯化氢气体被装置C吸收，影响实验测定．
    （5）称得纯碱样品的质量为13.0g，实验前、后C装置（包含药品）的质量分别为61.2g和65.6g，则该纯碱样品的纯度为81.5%（精确到0.1%）．
    （二）乙组同学采用生成沉淀的方法来测定样品中纯碱的质量分数，设计了如图乙实验：

    （1）判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是A，（填序号）然后观察现象判断．
    A．静置混合物X，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则氯化钡已经过量；
    B．向混合物X中滴加稀硫酸，若有白色沉淀生成则说明氯化钡已经过量．
    （2）判断滤渣是否洗涤干净，可以采取向最后的洗出液中滴加C，（填序号）然后观察现象判断．
    A．氯化钡溶液  B．稀硫酸   C．硝酸银溶液   D．稀盐酸
    （3）根据实验数据，乙组测得样品中碳酸钠的质量分数为88.3%（精确到0.1%）．
    【实验反思】
    甲乙两组同学所测该品牌中碳酸钠的质量分数，你认为乙组（填“甲”或“乙”）更准确，另一组存在较大偏差的原因可能是因甲组中生成的二氧化碳残留在锥形瓶中，未被装置C吸收，影响实验测定．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    20．几位同学在实验室做木炭还原氧化铜的实验，实验完毕后，他们发现试管内仍有黑色固体物质存在．该试管中的黑色固体物质是什么？
    【提出猜想】
    小玉同学：木炭．      小兰同学：氧化铜．       小华同学：木炭和氧化铜．
    【查阅资料】
    木炭、铜都不与稀硫酸反应；CuO能与稀硫酸（H2SO4）反应生成硫酸铜和水．
    【实验设计】
    方案一：向盛有黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，充分振荡，静置后观察现象．
    方案二：取少量该黑色固体在空气中灼烧，观察现象．
    他们对“方案一”进行了分析讨论，达成了共识：若试管内溶液无色、还有黑色固体存在，证明
    小玉同学的猜想正确． 若试管中溶液呈蓝色、无黑色固体，证明小兰 同学的猜想正确．若出现的现象是试管中溶液呈蓝色、有黑色固体，证明小华同学的猜想是正确的，发生反应的化学方程式为CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．
    他们按照“方案二”进行了实验操作，记录如下：
    实验现象实验结论
    黑色固体红热并逐渐减少，最后消失该黑色固体是木炭．
    反应的化学方程式是C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    17．维生素C是生命活动中不可缺少的营养物质，不同的饮料中维生素C的含量不同．下面是小明同学运用学到的实验方法测定橙汁、果味饮料中维生素C的含量．
    【实验目的】测定不同饮料中维生素C的含量．
    【实验原理】（1）维生素C是一种无色易溶于水的有机物，能与碘水反应，使碘水褪色；
    （2）淀粉遇到碘水变蓝色．
    【实验试剂】碘水、淀粉溶液、已知浓度的标准维生素C溶液、蒸馏水
    【实验过程】步骤1：在4支试管中分别盛有3.0mL的下列物质：
    ①蒸馏水，②标准维生素C溶液，③橙汁，④果味饮料．分别向4支试管中滴加2滴淀粉溶液．
    步骤2：用4支相同的胶头滴管分别向①～④支试管中逐滴滴加碘水至刚好变色，并记录滴数．
    【实验记录】
    测定物质①②③④
    滴入碘水的数量（滴）18155
    试回答下列问题：
    （1）你认为小明测定的两种饮料中，③的维生素C的含量较高；
    （2）有的同学认为测定物质标准维生素C溶液是多余的，你认为呢？请说明理由：不是多余的，因为测定标准维生素C溶液是确定维生素C含量的标准，以便估算出饮料中维生素C的浓度；
    （3）化学实验需要控制变量．下列A B D（填序号）情况会影响到测定结果．
    A．每次实验所用饮料的颜色不同
    B．量取的被测试物质的体积不同
    C．试管的大小不同
    D．没有用同一规格的胶头滴管滴加碘水．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资，广泛用于钢铁工业、电真空照明材料等方面．钨在自然界主要以钨（+6价）酸盐的形式存在．有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿．黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成FeWO4、MnWO4．黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法（如图，已知钨酸是一种难溶性强酸、对热不稳定）．

    其中A、B、C都是钨的化合物．
    （1）写出A的化学式：ANa2WO4；写出生成B的化学方程式：Na2WO4 +2HCl═H2WO4↓+2NaCl；由产品C得到高纯度的钨，应该用H2作还原剂，写出用H2还原三氧化钨的化学方程式：WO3 +3H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$W+3H2O．
    （2）目前，冶炼拉制钨丝的金属钨，都用组成为非整比的钨氧化物为原料，这种氧化钨中存在五价和六价两种价态的钨．试确定组成为WO2.9的氧化钨中这两种价态的钨原子数之比等于1：4．

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