Question

某化学小组以“酸碱盐”为主题，进行了一系列的实验探究活动。探究l：研究常见的物质一一氢氧化钠和盐酸的反应程度。

实验内容	实验现象	解释与结论
取反应后少量溶液于试管中，加入 固体化台物________。		盐酸过量

探究2：研究酸的性质----硫酸、盐酸和锌反应
通过探究实验，同学们发现硫酸和盐酸溶液都可以和锌反应产生氢气。产生这种共同现象的原因为                                
探究3：探索未知一一浓硝酸和铜制取气体。
已知Cu十4HN0₃（浓）="Cu(" NO₃)₂+H₂O+2N0₂↑。N0₂能和水反应生成硝酸和N0。NO和NO₂都是空气的污染物。

(1)利用该反应制取二氧化氮的发生装置，应选用图所示装置中的_______。收集N0₂的方法为________ 。
(2)反应NO+X→N02中，X的化学式应为____；若用浓硝酸和铜制取NO，应采用的收集方法是____
探究4：兴趣小组同学向盛有澄清石灰水1000g的大烧杯中加入l0g碳酸钠溶液，恰好完全反应后过滤去沉淀，剩余液体总质量为1009. 8g，请你计算所加碳酸钠溶液的溶质质量分数？

Answer 1

.探究1：（2分）Na₂CO₃(或CaCO₃)，有气泡产生。
探究2：（1分）硫酸和盐酸溶液中都含有氢离子
探究3：（4分）（1）B  向上排空气法  （2）O₂   排水法
探究4：（3分）2.12%

根据盐酸和碳酸盐生成二氧化碳气体， 酸溶液中都含有氢离子，根据反应需不需要加热，以及N0₂的性质进行解答
由题意可知碳酸钙的质量=1000+10-1009.8=0.2g根据化学方程式列比例式求得碳酸钠的质量进行解答
探究4：解：生成CaCO₃沉淀的质量为1000+10-1009.8=0.2g………………………(1分)
设：反应物中Na₂CO₃的质量为x
Na₂CO₃+Ca(OH)₂ ="=" CaCO₃↓+2NaOH
106                    100
x     0.2g
106/100=x/0.2
x =0.212g………………………………………………………… (1分)
碳酸钠溶液溶质质量分数为：（0.212÷10）×100%=2.12%………………(1分)
答：所加碳酸钠溶液的溶质质量分数为2.12%。