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    （6分）某校化学兴趣小组用下图所示装置对铁生锈的条件进行了探究。

    请回答：
    （1）A中反应的化学方程式为_________________________________________________。
    （2）B中生石灰的作用是除去氧气中的水蒸气，其反应的化学方程式为_________________
    _______________________________________。
    （3）4分钟后观察：C处铁丝依然光亮，D处铁丝表面灰暗，E中铁丝依然光亮。说明铁生锈主要与______________________有关。
    （4）D、E处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是__________________。
    （1）2H2O22H2O+O2↑      （2）CaO+H2O=Ca(OH)2
    （3）氧气和水（或O2和H2O）（只写氧气或水不给分）  （4）氧气的浓度
    （1）A中反应为过氧化氢在二氧化锰催化剂的作用下生成水和氧气，（2）生石灰和水生成氢氧化钙，（3）铁生锈主要与氧气和水有关，（4）D、E处实验现象对比说明，氧气的浓度决定铁生锈的快慢
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    相关习题

    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    汪涵同学观察了硫酸铜晶体的实验后，进行如下的归纳描述，其中不符合事实的是
    A．硫酸铜晶体能溶于水，水溶液呈蓝色
    B．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，会产生蓝色絮状沉淀
    C．加热硫酸铜晶体时，颜色会从蓝色变为白色
    D．在硫酸铜粉末中逐滴加入水，颜色仍为白色　．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    科学研究小组的同学在用一定浓度的硫酸溶液处理废金属材料（主要是生铁、镀锌铁皮）时，溶液发烫并闻到了刺激性气味，这种反常现象引起了同学们的思考。从组成物质的元素角度分析，他们猜测气体可能是SO2、CO、CO2、H2中的一种或几种。为了确定该气体的成分，他们进行了如下探究。
    查阅资料：
    I.  SO2、CO2都能与碱溶液反应生成盐和水，CaSO3难溶于水；
    II.  SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应并使它褪色，上述其它气体不能。
    实验探究：
    （1）甲同学为了验证处理废金属材料产生的气体中是否含有CO2，把它直接通入澄清石灰水，并观察实验现象。
    乙同学认为甲同学的做法不合理。请用化学方程式表示其原因      。
    （2）同学们设计了一套合理的实验装置，如下图所示（铁架台已略去）。请你从下列试剂中选择所需药品并完成实验（药品可重复选用）：澄清石灰水，氢氧化钠溶液，酸性高锰酸钾溶液，浓硫酸，无水硫酸铜，碱石灰 (假设每步反应都是完全的)

    ①写出E装置中试剂的名称或化学式       。
    ②若观察到      （填装置序号）中澄清石灰水变浑浊, 证明原气体中有CO2；
    ③若观察到    现象, 证明原气体中有H2无CO。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分） “暖手包"是冬天常用的取暖用品。它能自动发热，是因为里面装有发热剂（成分：铁粉、活性炭等物质）。下面是某小组同学探究发热剂成分产生热量的原理和影响因素的实验数据：
    组别
    		时间／min
    		铁／g
    		活性炭／g
    		空气湿度／％
    		水／mL
    		上升温度／℃
    1
    		30
    		1
    		0．6
    		70
    		0
    		10．7
    2
    		30
    		1
    		0
    		70
    		0
    		0
    3
    		30
    		0
    		0．6
    		70
    		0
    		0
    4
    		30
    		1
    		0．6
    		40
    		0
    		4．2
    5
    		30
    		1
    		0．6
    		40
    		2
    		11．5
    (1)第l、3组的实验探究的目的是                                   ；
    (2)第       组实验，说明“暖手包”的发热与发热剂成分中的活性炭有关；
    (3) “暖手包”的发热剂与脱氧剂的原理是相同的，都是                   。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    某化学小组以“酸碱盐”为主题，进行了一系列的实验探究活动。探究l：研究常见的物质一一氢氧化钠和盐酸的反应程度。
                实验内容
    		   实验现象
    		   解释与结论
     取反应后少量溶液于试管中，加入
    固体化台物________。
    		 
    		  
    盐酸过量
    探究2：研究酸的性质----硫酸、盐酸和锌反应
    通过探究实验，同学们发现硫酸和盐酸溶液都可以和锌反应产生氢气。产生这种共同现象的原因为                                
    探究3：探索未知一一浓硝酸和铜制取气体。
    已知Cu十4HN03（浓）="Cu(" NO3)2+H2O+2N02↑。N02能和水反应生成硝酸和N0。NO和NO2都是空气的污染物。

    (1)利用该反应制取二氧化氮的发生装置，应选用图所示装置中的_______。收集N02的方法为________ 。
    (2)反应NO+X→N02中，X的化学式应为____；若用浓硝酸和铜制取NO，应采用的收集方法是____
    探究4：兴趣小组同学向盛有澄清石灰水1000g的大烧杯中加入l0g碳酸钠溶液，恰好完全反应后过滤去沉淀，剩余液体总质量为1009. 8g，请你计算所加碳酸钠溶液的溶质质量分数？

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    以下是甲、乙两同学对有关镁与盐酸反应的系列研究
    研究一：镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化：
    (1) 反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是      反应（填“吸热”或“放热”）。
    （2）实验测得镁片产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如下图所示，

    则t1～t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是                    。
    研究二：反应后所得溶液的酸碱性探究：
    【发现问题】
    （1）反应后甲同学用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性，发现pH小于7，
    说明甲同学所得溶液呈       性（选填“酸”“碱”或“中”）。
    （2）反应后乙同学的试管中镁条有剩余，向试液中滴入两滴酚酞溶液，振荡显红色，说明乙同学所得溶液呈碱性。对此现象，乙同学重复如上实验，得到同样结果。
    【提出猜想】
    甲同学：猜想Ⅰ：稀盐酸过量，使溶液pH小于7；猜想Ⅱ：氯化镁溶液pH小于7。
    乙同学：猜想Ⅰ：氯化镁溶液使酚酞变红色； 猜想Ⅱ：镁与热水反应使酚酞变红色。
    【实验与思考】
    为验证猜想，甲、乙两同学均需测定________溶液的酸碱性，实验表明该溶液显弱酸性。
    乙同学为完成猜想Ⅱ，在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条，观察到溶液很快变为红色，同时还观察到镁条表面有气体生成，收集并点燃该气体，发现能燃烧，请根据实验现象写出镁与水反应的化学反应方程式                               。
    【结论】
    镁与稀盐酸反应，镁反应完全后所得溶液显酸性；
    镁与稀盐酸反应，镁过量时所得溶液显碱性。
    【拓展与延伸】
    （1）金属氯化物的水溶液可能显中性或弱酸性，与金属的活动性顺序有关，如氯化钠溶液显中性，氯化镁溶液显弱酸性，氯化钾溶液显________性。
    （2）活泼金属能与水在一定条件下反应。实验发现钠与冷水剧烈反应，产生大量的气体。由此可见金属与水反应与金属的活动性顺序_________（填“有关”或“无关”）。
    研究三： 金属活动性强弱与原子结构的关系：
    下图为镁原子、钙原子和钡原子结构示意图，据此推测，这三种金属的活动性最强的是
    __________________。

    Mg                 Ca                             Ba
    研究四：确定镁条的成分：
    ①称取3.2g表面被氧化的镁条, 放入100g稀盐酸中恰好完全反应，生成气体0.2g。求：
    此镁条中金属镁的质量。（写出计算过程）
    ②反应后所得溶液中溶质的质量分数           。（计算结果保留一位小数）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    小明对蜡烛及其燃烧进行探究，下列说法不正确的是
    A．从蜡烛上切一小块石蜡放入水中，石蜡浮在水面，说明石蜡的密度比水小
    B．取冷而干燥的小烧杯罩在蜡烛火焰上方，有水雾出现，说明石蜡中含有氢、氧元素
    C．在密闭容器中，蜡烛燃烧一段时间后熄灭，说明可燃物燃烧需要氧气
    D．用扇子可扇灭蜡烛火焰，说明将温度降至可燃物的着火点以下即可灭火

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）某研究性学习小组设计并进行了如下实验。

    （1）甲组同学用右图装置制取干燥纯净的二氧化碳气体。请回答下列问题：
    ①仪器X的名称是　　。实验前，关闭活塞，向X中加入水使X中液面高于试管中的液面，一段时间后液面保持不变说明　　。
    ②为除去CO2中混有的HCl气体，B装置中盛放饱和NaHCO3溶液，写出该反应的化学方程式　 　。
    ③要得到干燥的CO2，C装置应盛放　　（填试剂名称）。
    ④请说明装置B、C中试剂不能交换的原因：　   　。
    （2）乙组同学围绕CO还原CuO产生的红色固体是否一定是Cu进行探究：
    【查阅资料】 ①Cu2O粉末呈红色。在酸性溶液中：Cu2O+H2SO4＝Cu+ CuSO4+H2O
    ②在空气中高温灼烧时：Cu2O稳定，而CuO将分解生成Cu2O和O2
    【提出猜想】猜想Ⅰ：红色固体是Cu；    猜想Ⅱ：红色固体是Cu2O；
    猜想Ⅲ：红色固体是　　。
    【实验探究】步骤Ⅰ：取一定质量的红色固体a g ，在空气中高温灼烧，直到质量不再发生改变，称量所得固体质量为b g 。
    步骤Ⅱ：数据分析
    ①若a =" b," 则猜想   成立；
    ②若b＞a, 则说明红色固体中一定含有   物质；
    步骤Ⅲ：另取少量红色固体投入稀硫酸中，充分反应后溶液呈蓝色。根据此现象，该红色固体中含有    。写出由Cu生成Cu2O的化学方程式是　    。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

                            
    (8分)已知A、B分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液中的一种。某化学兴趣小组同学在一定量的A中不断滴加B，并测定所得溶液的pH值，如下图所示。

    （1）A是           ，该反应的化学方程式为                     。
    （2）反应过程中，老师取a、b、c三处反应后的溶液，打乱顺序后，请同学们不测定溶液的pH值，用其它方法对三种溶液进行探究。
    小聪和小明分别取其中一种溶液进行实验：
    小聪向所取溶液中加入               溶液，观察到有蓝色沉淀生成。
    结论：是a处溶液。
    小明向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液，观察到                     。
    结论：是b处或c处溶液。
    为进一步确定该溶液成分，小明又设计并完成如下实验：
    实验步骤
    		实验现象
    		结论
     
    		 
    		为c处溶液，并推知溶液中的离子有                           （填写离子符号）
     剩余一种为b处溶液，其中含有的溶质的化学式是           。
    通过实验，同学们知道了酸碱反应过程中pH的变化和用不同方法确定溶液成分。

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