Question

【题目】（1）如图是元素周期表的一部分，请回答：

H							He
					O	F
Na	Mg	Al	Si		S	Cl

①表示表中氯原子结构示意图，该原子易_____（填“得”或“失”）电子，形成的离子符号为_____。

②表中元素铝和氧形成常见化合物的化学式为_____。

（2）胃酸过多可服用抗酸药铝碳酸镁片（AlMg(OH)3CO3）。铝碳酸镁与盐酸的反应为：AlMg(OH)3CO3+5HCl=MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑。铝碳酸镁起抗酸作用的两种微粒是_____、_____。

Answer 1

【答案】得 Cl Al2O3 OH CO32

【解析】

（1）①根据原子结构示意图的意义以及离子符号的写法来分析；

②根据元素种类，结合其常显化合价来书写化学式；

（2）根据酸、碱、盐之间的反应、氢离子与碳酸根离子反应等方面进行分析。

（1）①由原子结构示意图可知，这是17号元素氯原子的结构示意图，其最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子，而形成带一个单位负电荷的氯离子；故填：得； Cl。

②是氧元素，在化合物中常显2价，铝元素常显+3价；二者组成的化合物氧化铝的化学式为Al2O3；故填：Al2O3；

（2）根据铝碳酸镁与盐酸的反应为：AlMg(OH)3CO3+5HCl═MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑，故AlMg(OH)3CO3中的两种微粒OH、CO32都能中和胃酸中的氢离子。故填：OH、CO32。