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    【题目】下图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是

    A.甲的溶解度大于乙的溶解度

    B.35℃时100g甲的溶液中含甲的质量60g

    C.降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液

    D.10℃时甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等

    【答案】C

    【解析】

    A、比较两种物质溶解度的大小，必须有温度的限制，故A错；
    B、35℃时甲的溶解度是60g，即该温度下，100g水中最多溶解60g甲，所以35℃时160g甲的饱和溶液中含甲的质量60g，故B错；
    C、降低温度时，甲物质的溶解度减小，会析出晶体，所以溶液仍然是饱和溶液，故C正确；
    D、10℃时甲、乙两种的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，没说明溶液是否饱和，不能比较溶质质量分数的大小，故D错。
    故选C。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】将氢氧化钠溶液逐滴滴入含有硫酸和硫酸铜的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了如图曲线，结合下图回答问题。

    （1）A点处溶液的溶质是_____。

    （2）请写出AB段发生反应的化学方程式_____。

    （3）C点处溶液的pH_____7（填“>”、“<”或“=”）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】水是生命之源，是最常见的溶剂。

    ①上图为电解水实验装置，负极产生的气体是_______，检验b管中气体的方法是_______；

    ②在水电解器中加入100g含有少量NaOH的水（已知NaOH可以加快水的电解速度，电解时NaOH不发生变化，其他损失忽略不计），若通电一段时间后，溶液质量减少了4.8g，则电解过程中得到的氧气的物质的量为________（根据化学方程式计算）。

    ③甲、乙两种固体物质溶解度曲线如图所示，回答问题：

    Ⅰ. t1℃时，甲的溶解度_____乙的溶解度（填“>”或“<”或“=”）；

    Ⅱ.将t1℃乙的不饱和溶液变成饱和溶液的方法：_____（写一种）；

    Ⅲ.将20克甲放入t2℃的50克水中，充分溶解后所得溶液的质量为_______g；

    Ⅳ.在盛有等质量t2℃蒸馏水的两支试管中，分别加入等质量的甲和乙，充分振荡后，试管底部均有未溶解的固体，再将两支试管降温到t1℃。在两支试管由t2℃到t1℃的变化过程中，下列说法正确的是____

    a两支试管中剩余的固体均增加 b t1℃两支试管中剩余固体的质量相同

    c甲乙溶液的溶质质量分数均减小 d t1℃时甲乙溶液均为饱和溶液

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】NaCl是重要的工业原料，工业上可用电解饱和食盐水的方法获取烧碱、氯气、氢气等物质。实验小组的同学现欲对一份久置的工业烧碱的成分进行探究。

    （查阅资料）电解饱和食盐水的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。

    （提出问题）小组同学根据相关信息，对工业烧碱的成分作了如下猜想：

    猜想一：NaOH、NaCl

    猜想二：Na2CO3、NaCl

    猜想三：_________________；

    （实验探究）

    为了验证猜想，小组同学进行了实验探究。首先取工业烧碱样品少许，配成溶液，待用。

    （1）取样品溶液少许，滴加足量稀盐酸，有气泡产生，说明样品中含有________（填化学式），写出产生气泡的化学反应的方程式_________________；工业烧碱中含有该物质的原因是________（用化学方程式表示）。

    （2）为了证明样品中含有NaCl，小组同学设计实验方案如下：先取样品溶液少量，向其中滴加足量的稀盐酸至不再产生气泡时，再向溶液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，加入稀硝酸后，沉淀不溶解，则样品中一定含有氯化钠。老师指出上述方案不合理，请说明理由_____；

    （3）小组同学为进一步确认样品是否还含有氢氯化钠，设计了如下实验方案，请你将其补充完整。

    实验操作步骤

    实验现象

    实验结论

    ①取样品溶液少许，加入足量氯化钙溶液,充分反应后静置

    ②取反应后的溶液适量,滴加无色酚酞试液

    ①___________

    ②____________

    该样品中一定含有NaOH

    （反思与评价）

    经过研究，小组同学认为，上述方案中，除了使用氯化钙以外，利用下列物质也可得到同样的效果，你认为下列哪些试剂是可行的_________（填序号）。

    A Ca（OH）2 B Ca（NO3）2 C Ba（NO3）2 D Ba（OH）2

    （数据处理）

    最终实验证实，该久置工业烧碱样品中含有氢氧化钠、氯化钠和碳酸钠。为了进一步确定该混合物中Na2CO3的质量分数,实验小组的同学取了10克该工业烧碱样品，加入足量的溶质质量分数为7.3%稀盐酸，实验测得生成CO2气体的质量与所加盐酸质量关系如图所示，请据图计算：

    （1）该样品与稀盐酸完全反应时产生CO2的质量是____g。

    （2）该样品中Na2CO3的质量分数____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】用化学用语填空

    （1）保持水的化学性质的最小粒子_____；

    （2）2个氯原子_____；

    （3）2个铁离子_____；

    （4）氧化钠中钠元素的化合价为+1价_____；

    （5）治疗胃酸过多常用含氢氧化铝的药物，发生反应的方程式是_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是几种常见物质的转化关系，→指示方向的物质为生成物，其中A、B组成元素相同的氧化物，A为黑色固体，B为红棕色固体，D是密度最小的气体，C、E是金属单质。(部分反应物、生成物及反应条件已略去)

    (1)E的化学式为_____。

    (2)写出E→D转化的化学方程式_____。

    (3)E与某化合物溶液反应可得到C，则E和C的金属活动性强弱顺序为_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】结合图形分析化学现象，下列实验探究过程与图像相符的是（ ）

    A.向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液

    B.向饱和的氢氧化钙溶液中加入氧化钙

    C.向盐酸和氯化铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液

    D.在一定温度下，向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】根据如图所示实验回答问题。

    ①甲图实验中若止水夹未夹紧，测得氧气的体积分数______________（填“偏大”或“偏小”）。

    ②乙图实验中烧杯内热水的作用是______________。

    ③丙图为蒸发溶液的实验，当观察到_______________时，停止加热。

    ④丁图实验时玻璃管中的现象是______________，其反应的化学方程式____________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤,课外小组同学决定对蚁酸进行探究。

    （查阅资料）

    （1）蚁酸化学名称叫甲酸，化学式为HCOOH，一定条件会分解为两种氧化物。

    （2）白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝。

    （提出问题）蚁酸的酸碱性及分解产物是什么？

    （猜想与假设）

    猜想①：蚁酸的分解产物是水和二氧化碳；

    猜想②：蚁酸的分解产物是水和一氧化碳；

    猜想③：蚁酸的分解产物是一氧化碳和二氧化碳。

    经讨论，小组同学认为猜想③是错误的，理由是____________________。

    （实验探究）

    （1）探究蚁酸的酸碱性。用pH试纸测得蚁酸溶液的pH____________ 7（填“＞、＜或=”），证明蚁酸溶液呈酸性。

    （2）探究蚁酸分解的两种产物。 为了确认蚁酸分解的所有产物，小组同学设计实验，将蚁酸分解的产物通入下图所示的实验装置，并观察现象。

    （现象与结论）实验中观察到A中无水硫酸铜变蓝，B中澄清石灰水未变浑浊，D中黑色粉末逐渐变红，E中澄清的石灰水变浑浊。

    （1）写出E中发生的反应的化学方程式________________；

    （2）通过对实验现象的分析，上述猜想________________正确。

    （实验反思）

    （3）从环保的角度考虑，上述实验装置设计上存在的不足之处是________________。

    （拓展应用）

    （4）人们被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒，下列物质中你会选择的物质是 ________________（填选项）。

    A、NaOH 溶液

    B、食醋

    C、肥皂水

    （5）B和E装置溶液均为澄清石灰水，其作用________________（填“相同”或“不同”），其中B的作用是________________。

    （6）实验过程中D装置的现象是________________。

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