Question

【题目】蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤,课外小组同学决定对蚁酸进行探究。

（查阅资料）

（1）蚁酸化学名称叫甲酸，化学式为HCOOH，一定条件会分解为两种氧化物。

（2）白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝。

（提出问题）蚁酸的酸碱性及分解产物是什么？

（猜想与假设）

猜想①：蚁酸的分解产物是水和二氧化碳；

猜想②：蚁酸的分解产物是水和一氧化碳；

猜想③：蚁酸的分解产物是一氧化碳和二氧化碳。

经讨论，小组同学认为猜想③是错误的，理由是____________________。

（实验探究）

（1）探究蚁酸的酸碱性。用pH试纸测得蚁酸溶液的pH____________ 7（填“＞、＜或=”），证明蚁酸溶液呈酸性。

（2）探究蚁酸分解的两种产物。 为了确认蚁酸分解的所有产物，小组同学设计实验，将蚁酸分解的产物通入下图所示的实验装置，并观察现象。

（现象与结论）实验中观察到A中无水硫酸铜变蓝，B中澄清石灰水未变浑浊，D中黑色粉末逐渐变红，E中澄清的石灰水变浑浊。

（1）写出E中发生的反应的化学方程式________________；

（2）通过对实验现象的分析，上述猜想________________正确。

（实验反思）

（3）从环保的角度考虑，上述实验装置设计上存在的不足之处是________________。

（拓展应用）

（4）人们被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒，下列物质中你会选择的物质是 ________________（填选项）。

A、NaOH 溶液

B、食醋

C、肥皂水

（5）B和E装置溶液均为澄清石灰水，其作用________________（填“相同”或“不同”），其中B的作用是________________。

（6）实验过程中D装置的现象是________________。

Answer 1

【答案】甲酸中含氢元素，而生成物中不含氢元素，不符合质量守恒定律。 ＜ CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O ② 缺少尾气处理装置（或未进行尾气处理） C 不同 检验分解产物是否有二氧化碳 黑色粉末逐渐变红

【解析】

[猜想与假设]

甲酸的化学式为HCOOH，根据质量守恒定律可知，生成物中一定存在碳、氢、氧三种元素，而猜想三种没有氢元素，所以不符合质量守恒定律，因此猜想③是错误的。故填：甲酸中含氢元素，而生成物中不含氢元素，不符合质量守恒定律。

[实验探究]

（1）pH=7溶液呈中性；pH＞7，溶液呈碱性；pH＜7，溶液呈酸性；因为蚁酸溶液呈酸性，所以pH＜7。故填：＜。

[现象与结论]

（1）E中澄清石灰水变浑浊说明有二氧化碳与其反应了，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O；故填：CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O。

（2）实验中观察到A中无水硫酸铜变蓝，说明原混合气体中含有水；B中澄清石灰水未变浑浊，说明原混合气体中没有二氧化碳；D中黑色粉末逐渐变红，E中澄清的石灰水变浑浊，说明原混合气体中含有一氧化碳，故猜想②正确；故填：②。

[实验反思]

未反应的一氧化碳进入空气会污染环境，所以上述实验装置设计上存在的不足之处是缺少尾气处理装置；故填：缺少尾气处理装置（或未进行尾气处理）。

[拓展应用]

（4）A、氢氧化钠溶液有强烈的腐蚀性，故错误；

B、食醋呈酸性，能加剧痛痒，故错误；

C、肥皂水呈弱碱性，能中和甲酸，故正确。

故选：C。

（5）B和E装置溶液均为澄清石灰水，B中石灰水是检验分解产物是否有二氧化碳，E中石灰水是检验D中是否有二氧化碳生成，从而验证分解产物是否有一氧化碳的；故填：不同；检验分解产物是否有二氧化碳。

（6）一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，氧化铜是黑色粉末而铜是红色的，因此会看到D中黑色粉末逐渐变红；故填：黑色粉末逐渐变红。