Question

【题目】为测定某赤铁矿中氧化铁的质量分数，化学小组同学将12.5 g赤铁矿粉加到烧杯中，并把100 g稀硫酸分四次加入其中（赤铁矿中的其它成分既不溶于水又不和稀硫酸发生反应），每次加入稀硫酸并充分反应后的相关数据如下表。请计算:

实验次数	一	二	三	四
加入稀硫酸质量/g	20.0	20.0	20.0	20.0
剩余固体质量/g	8.5	4.5	2.5	2.5

（1）实验所用赤铁矿中氧化铁的质量是__。

（2）实验所用稀硫酸中溶质的质量分数___。

Answer 1

【答案】10 g 36.75%

【解析】

（1）根据图中的表格可知，第1次消耗的氧化铁质量=12.5g-8.5g=4g，第2次消耗的氧化铁质量=8.5g-4.5g=4g，第3次实验消耗的氧化铁质量=4.5g-2.5g=2g，第4次没有消耗氧化铁，说明样品中的杂质为2.5g，所用赤铁矿中氧化铁的质量=12.5g-2.5g=10g。

（2）根据图中的表格可知，20g稀硫酸完全反应，消耗氧化铁的质量=；

设20g稀硫酸中溶质的质量为x。

；

稀硫酸中溶质的质量分数=

答：实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为36.75%。