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    【题目】化学小组同学利用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳。

    （1）反应的化学方程式为________。

    （2） 用如图所示装置测定制得二氧化碳的体积。广口瓶中植物油的作用是____，植物油上方原有的空气对测量结果的影响是___（选填序号）。

    A 结果偏大 B 没有影响 C 结果偏小

    【答案】 防止二氧化碳溶于水 B

    【解析】

    （1）大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

    （2） 用如图所示装置测定制得二氧化碳的体积。广口瓶中植物油的作用是防止二氧化碳溶于水，由于进入集气瓶内气体体积等于排出水的体积，植物油上方原有的空气对测量结果的影响是没有影响。故选B。

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】阅读下面科普短文。

    土豆是继水稻、小麦、玉米之后的第四大粮食作物，含淀粉、蛋白质、维生素C等多种营养物质，是餐桌上的美味食材。

    表1鲜土豆中主要营养物质的含量（每100g）

    蛋白质/g

    脂肪/g

    淀粉/g

    钙/mg

    磷/mg

    维生素C/mg

    1.5-2.3

    0.4-0.94

    17.5-28.0

    11-60

    15-68

    20-40

    土豆切开后发生褐变，用水浸泡能防止褐变，但会引起营养物质流失。用土豆片进行实验，测得其食用品质、淀粉含量和维生素C含量随浸泡时间的变化如下:

    土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒，就算是把变绿、发芽的部位削掉，也不宜食用。除食用外，土豆还可以作为原料广泛用于医药、化工、纺织、造纸等工业中。

    依据文章内容回答下列问题。

    （1）表1中的“钙”指的是______________（填“元素”或“原子”）。

    （2）由图1可知：60min内，_________（填序号，下同）。

    A 浸泡30min比10min脆性分值高

    B 浸泡10min，硬度、咬碎感均无明显变化

    C 随着浸泡时间的增加，粘结性、弹性分值均降低

    （3）由图2可知：土豆片的淀粉含量与浸泡时间的关系是_______________________。

    （4）変绿、发芽的土豆不宜食用，其原因是___________________________________。

    （5）下列说法正确的是_____________。

    A 土豆是四大粮食作物之一 B 土豆中维生素C含量最高

    C 用水泡可防止土豆片褐変 D 土豆开发应用的前景广阔

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】以下是某化学反应的微观示意图，有关该反应的说法正确的是（　　）

    A. 该反应中丙与丁的分子个数比为4：1 B. 该反应属于化合反应

    C. 该反应前后原子的数目发生改变 D. 该反应没有单质生成

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】用化学用语表示。

    （1）空气中含量最多的气体___________；

    （2）二个氩气分子__________

    （3）3个亚铁离子_________；

    （4）硫酸铝中铝元素的化合价为+3价________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】在学习酸碱中和反应时，同学们做了稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的实验。

    （1）甲组在实验过程中测定了其中一种溶液的 pH 变化，由图可知，该小组同学测定的是_____溶液的 pH 变化，该反应的化学方程式为_____。

    实验过程中，同学们取了如图中 A 点所得溶液，加入试剂_____（填序号），观察到有蓝色沉淀生成。

    I、BaCl2 溶液 II. Fe2（SO4）3 溶液 III. CuSO4 溶液

    结论：酸碱没有恰好中和，A 点溶液中的溶质为_____。

    （2）乙组向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，可观察到_____。结论：酸碱可能恰好中和，也可能硫酸过量。

    为了进一步确定反应后所得溶液中是否含有硫酸，乙组同学设计了如下两种方案：

    方案一：取反应后溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液，若观察到_____，则硫酸过量；

    方案二：取反应后溶液于试管中，滴加氢氧化钡溶液，若产生白色沉淀，则硫酸过量。

    你认为上述两种方案，哪种不合理？并说明理由_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】为测定某赤铁矿中氧化铁的质量分数，化学小组同学将12.5 g赤铁矿粉加到烧杯中，并把100 g稀硫酸分四次加入其中（赤铁矿中的其它成分既不溶于水又不和稀硫酸发生反应），每次加入稀硫酸并充分反应后的相关数据如下表。请计算:

    实验次数

    一

    二

    三

    四

    加入稀硫酸质量/g

    20.0

    20.0

    20.0

    20.0

    剩余固体质量/g

    8.5

    4.5

    2.5

    2.5

    （1）实验所用赤铁矿中氧化铁的质量是__。

    （2）实验所用稀硫酸中溶质的质量分数___。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学学习小组为了测定某混合物（Na2CO3 与NaOH混合）中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验:称取了20g样品配成溶液，然后逐渐加入一定量质量分数为20.8%的BaCl2溶液，充分反应，在此过程中他进行了三次数据测定，结果如下表:

    测定次数

    第1次

    第2次

    第3次

    加入BaCl2溶液的质量/g

    60

    120

    150

    生成沉淀的质量/g

    11.82

    19.7

    19.7

    请分析数据，回答下列问题：

    （1）第1次实验后所得溶液中溶质为_________；

    （2）求样品中碳酸钠的质量分数____________（写出计算过程）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入一定质量分数Na2SO4溶液，反应生成沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如下图所示。试回答下列问题：

    （1）完全反应后生成沉淀____________g。

    （2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）________

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】图1表示甲、乙两种晶体的溶解度曲线。t1℃时，分别将20g甲、乙两种晶体（不含结晶水）加入盛有100g水的两个烧杯中，恰好完全溶解；升温到t2℃时，两烧杯中出现图2所示的现象。下列说法不正确的是

    A.t2℃时烧杯中乙物质形成的溶液是不饱和溶液

    B.t2℃时烧杯中甲物质溶液溶质质量分数约为15%

    C.若改变温度，必须降温至t1℃以下才能将t2℃烧杯中甲的溶液转变为不饱和溶液

    D.将t1℃时两烧杯中的溶液分别升温到t2℃时，所得溶液溶质质量分数甲<乙

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