【题目】在PH=2的溶液中，下列离子能大量共存，且溶液为无色的是
A．K+、OH﹣、NO3﹣ B．NH4+、Cu2+、Cl﹣
C．Ca2+、CO32﹣、Cl﹣ D．K+、Na+、SO42﹣
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【题目】氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：
（1）反应I中，发生反应的化学方程式为 。
（2）反应Ⅲ中，反应前后化合价发生改变的元素是 。
（3）在整个反应过程中，SO2、H2SO4、I2、HI都在循环使用，则制得H2中氢元素最初来源于 （填化学式）。
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【题目】下图是某课外活动小组的同学设计的实验室制取二氧化碳并检验其性质的装置示意图，请回答下列问题：
（1）代号a所指仪器的名称是_________
（2）将A中产生的气体通入到B中一会儿，未见其中变浑浊。李祥同学认为这是浓盐酸挥发出的HCl气体干扰所致。他用化学方程式表示为： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O；CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 你的解释还可更简捷，请用一个化学方程式表示：______________；
（3）张华同学用烧瓶收集A中产生的气体后，向其中加入过量无色透明的M溶液组成C装置，振荡，发现烧瓶中的气球逐渐变大，且溶液始终无色透明，则M可能是_______ （填写一种物质的化学式）；
（4）请设计一个方案，验证C装置中反应的生成物中含有CO32-。简述实验过程：_____________
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【题目】初中化学学习中，我们初步认识了物质的微观结构。
（1）氯化钠、金刚石、干冰三种物质中，由离子构成的物质是
(2)
是某粒子的结构示意图，该粒子在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子
（3）下图是CO与O2反应的微观示意图，反应前后没有发生变化的粒子是 （填序号）。
A①② B②③ C③④ D④⑤
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【题目】下列实验操作合理的是：
A．用10 mL量筒量取5.26 mL水
B．过滤使硬水转化为软水
C．用观察颜色的方法区别四氧化三铁与氧化铜
D．连接导管与橡胶管时，先把导管口用水润湿；
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【题目】乙炔（C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属．乙炔气体由块状固体碳化钙(化学式为CaC2）与水反应生成，同时生成一种白色固态化合物．
【提出问题】白色固体是什么物质？
【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能：
猜想一：CaO；猜想二：___ _；猜想三：Ca(OH)2。他的依据是___ 。
【拓展应用】
（1）已知碳化钙与水反应非常剧烈，乙炔的密度比空气略小，难溶于水。实验室欲制取并收集较纯净的乙炔，要求得到平稳气流，你选择装置是______(填序号),该收集装置如何判断气体已集满 。
（2）乙炔在空气中燃烧时往往会产生大量黑烟，请写出所产生黑烟的化学式 ，乙炔（C2H2）在氧气中充分燃烧的化学方程式____ 。
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【题目】某研究小组对影响过氧化氢分解反应速率的某些因素进行实验探究。
（1）探究H2O2溶液的浓度对其分解反应速率的影响
【实验1】用50mL不同浓度的H2O2溶液进行实验，测定各次收集到100mL氧气时所用的时间，记录数据如下（其他实验条件如温度、催化剂种类和用量等均相同）：
实验次序 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
H2O2溶液浓度 | 1% | 5% | 15% | 25% | 30% |
所用时间/s | 660 | 205 | 25 | 4 | 3 |
该反应的化学方程式为_________。
请分析：当其它条件一定时，H2O2溶液的浓度对H2O2分解制氧气反应速率的影响是 。
（2）【实验2】用30mL10%的H2O2溶液进行实验，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下（其他实验条件如温度等均相同同）：
实验次序 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
MnO2用量/g | 0.2 | 0.4 | 0.6 | 1.0 | |
所用时间/s | 8 | 5 | 3 | 2 | 2 |
此实验的目的是探究 对过氧化氢分解制氧气反应速率的影响。
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