【题目】世界万物由元素组成，由微粒构成,在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
(1)物质的组成及构成关系如图1所示,图中①表示的是__________________________________，②表示的是____________________________。
(2)如图2为钾元素在元素周期表中的信息及几种粒子的结构示意图,请回答下列问题。
①钾原子的质子数为____________________________。
②若B粒子为原子，则X= ____________________________。
③C、D元素化学性质相似的原因是____________________________。
④E粒子在化学反应中易形成____________________________(填“阳离子”或“阴离子”),该离子符号为____________________________。
⑤A为锂元素的原子结构示意图，某种无人机的动力来源于锂电池,锂电池的工作原理是
,则锂电池放电时的基本反应类型是____________________________。
【答案】分子 原子 19 4 它们原子的最外层电子数相等 阴离子 Cl- 化合反应
【解析】
(1)构成物质的微粒有分子、原子、离子，由此可知图中①表示的是分子，②表示的是原子；
(2) ①根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为19，表示原子序数为19，质子数=原子序数=19；
②当质子数=核外电子数，为原子，6=2+X，X=4；
③元素原子的最外层电子数决定了元素的化学性质，C、D元素化学性质相似的原因是它们的原子最外层电子数相同；
④根据最外层电子数小于4个易失去电子，大于4个易得到电子分析得失电子情况，E是氯原子，氯元素原子的最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子带1个单位的负电荷，该离子符号为Cl-；
⑤锂电池的工作原理是
，则锂电池放电时的反应具有“多合一”的特点，是类型是化合反应。
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【题目】碳元素组成的单质有多种。请回答下列问题：
（1）下列结构图中，依次表示石墨、金刚石、C60的是（填序号）_____。
（2）金刚石、石墨、C60都是由_____组成的单质，其中，金刚石、石墨是由_____构成的，C60是由_____构成的。
（3）下列物质中，主要用石墨制取的是（填序号）_____。
①铅笔芯 ②玻璃刀 ③璀灿夺目的天然钻石 ④干电池电极 ⑤钻探机的钻头 ⑥固体润滑剂 ⑦无轨电车的“电刷”
（4）北宋画家张择端绘制的《清明上河图》能保存至今，是因为_____。
（5）石墨在一定条件下可转变为金刚石，该变化属于_____变化。
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【题目】人类的生活离不开水。
①某水厂生产自来水的净化步骤如下：
其中为除去难溶性杂质而采取的步骤有_______（填标号），能消毒杀菌的步骤为_______（填标号）。
②图一是电解水杂质，图二是反应示意图 
”表示氢原子，“ 
”表示氧原子。
Ⅰ.图二甲乙丙中表示化合物的是_______（填序号），该过程所表示的化学反应属于_______（填一种基本反应类型），发生反应的化学方程式是_______。
Ⅱ.乙所代表的的物质是图一中试管_______（填字母）中产生的气体。
Ⅲ.反应中，乙与丙分子数之比是_______。
Ⅳ.在电解水的过程中，能保持水化学性质的最小微粒是_______（用化学符号表示）；检验D管中产物的方法是_______。
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【题目】盐酸是重要化工产品。
（1）盐酸可用于金属表面除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式_____。
（2）盐酸具有挥发性，在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，在瓶口处观察到的现象是_____。
（3）氨水也具有挥发性，可挥发出氨气。如下图，在a、b处放有浸泡过浓盐酸或浓氨水的棉花，过一会在c处可观察到的现象是_____，a处是放有浸泡过_____的棉花。（已知：①NH3与HCl在空气中相遇可反应生成白色固体NH4Cl；②相对分子质量越小的气体扩散速度越快）
（4）实验室可用NH4Cl与Ca(OH)2固体加热发生复分解反应制取NH3，请写出此反应的化学方程式_____，收集NH3可用向_____排空气法。
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【题目】为探究碱的化学性质,实验小组进行了如下实验。
(1)甲实验:加入一定量的稀盐酸后,观察到____________，说明稀盐酸和NaOH发生了反应,该反应的化学方程式为_____________。
(2)乙实验:由该实验的现象可知碱能与某些______________(填物质类别)发生反应。
(3)丙实验:将充满CO2的试管倒扣在NaOH溶液的烧杯中(如图),一段时间后,可观察到的实验现象为_____，某同学认为该实验可证明NaOH与CO2发生了反应。
(4)小组同学提出了质疑,认为丙实验还不足以证明CO2与NaOH确实发生了反应，理由是_____________，需补充对照实验将氢氧化钠溶液换成_______为确定丙实验反应后所得溶液中溶质的成分,小组同学进行了如下探究:
[提出猜想]猜想一:碳酸钠；猜想二:碳酸钠和氢氧化钠。
[设计实验]请你和小组同学一起完成下列表格。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取一定量反应后的溶液于试管中,滴加_______溶液,过滤 | _________。 | 猜想二正确 |
②向滤液中滴加___________。 | 溶液由无色变为红色 |
[实验反思]敞口放置的氢氧化钠溶液易变质,某同学用少量的稀盐酸鉴定某敞口试剂瓶中的氢氧化钠溶液是否变质,发现无气泡冒出,该同学认为氢氧化钠溶液没有变质,大胆猜想该结论不合理的原因:
①____________________________。
②____________________________。
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【题目】食盐在生产和生活中具有广泛的用途，是一种重要的资源，海水中储量很丰富。
(1)海水晒盐的原理是____________________________。
(2)如图1所示，实验室用氯化钠溶液模拟海水晒盐过程，则一定属于饱和溶液的是________（填字母）。
(3)氯化钠、硝酸钾、硒酸镉的溶解度曲线如图2所示，请回答
①t℃时，将65g硒酸镉加入150g水中，所得溶液的溶质质量分数为____________（精确到0.1%）；
②硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，提纯的方法是_________________________________；
③将t℃时等质量三种物质的饱和溶液降温至0℃，下列说法正确的是_____________。
a.溶质质量分数：硒酸镉>氯化钠>硝酸钾
b.溶质质量：硝酸钾>硒酸镉>氯化钠
c.溶液质量：硒酸镉>氯化钠>硝酸钾
d.三种物质的溶解度均减小
(4)海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等，综合利用海水制备烧碱的流程如图3所示：
①环节Ⅱ除去粗盐中MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质，可依次加入______________（填试剂名称）溶液，过滤，再加人适量稀盐酸，蒸发，得到纯净的氯化钠固体：
②环节Ⅲ反应的化学方程式为______________________________________________。
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【题目】某化学兴趣小组围绕氢氧化钙溶液和稀盐酸的中和反应，进行了以下实验探究。
探究1：氢氧化钙溶液和稀盐酸能否发生化学反应
（1）甲组同学向盛有10 mL氢氧化钙溶液的烧杯中滴人几滴无色酚酞溶液，振荡，向烧杯中逐滴加人稀盐酸，并不断搅拌至溶液由_____，说明氢氧化钙和稀盐酸恰好完全反应。
（2）请写出氢氧化钙溶液和稀盐酸反应的化学方程式_____。
探究2：氢氧化钙溶液和稀盐酸反应后的溶质成分
乙组同学对甲组同学实验后的溶液成分产生了兴趣。
[提出问题]烧杯中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？
[作出猜想]猜想一： CaCl2 猜想二：CaCl2、HCl 猜想三 ：Ca（OH）2、CaCl2
小组同学经过分析得出猜想三不成立，原因是_____。
[设计实验]
实验方案 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量滤液于试管中，加人适量硝酸银溶液 | _____ | 猜想二成立 |
②另取少量滤液于试管中，加入足量_____溶液 | 先有气泡产生，后有白色沉淀产生 |
[反思交流]（1）实验 方案①_____ （填“能”或“不能”）得出猜想二成立的结论，
（2）为验证猜想二成立，还可以选择的物质是_____ （填字母）。
A 锌粉
B 氢氧化铜
C 铜粉
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【题目】向盛满二氧化碳的密闭装置内注人石灰浆(含有氢氧化钙的白色浑浊液体)并振荡装置，测得压强变化曲线如图，下列说法错误的是
A.曲线由①到②,压强上升,是因为石灰浆挤压了瓶内气体
B.曲线由②到③,压强几乎不变,是因为未振荡装置
C.曲线由③到④,压强迅速下降,是因为振荡装置后,二者充分反应
D.曲线的变化可以解释检验二氧化碳为什么用氢氧化钙
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