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【题目】向盛满二氧化碳的密闭装置内注人石灰浆(含有氢氧化钙的白色浑浊液体)并振荡装置,测得压强变化曲线如图,下列说法错误的是

A.曲线由①到②,压强上升,是因为石灰浆挤压了瓶内气体

B.曲线由②到③,压强几乎不变,是因为未振荡装置

C.曲线由③到④,压强迅速下降,是因为振荡装置后,二者充分反应

D.曲线的变化可以解释检验二氧化碳为什么用氢氧化钙

【答案】D

【解析】

A、曲线①到②压强上升,是因为石灰浆注入装置时,挤压了瓶内气体,故A说法正确;
B、曲线②到③压强几乎不变是因为没有振荡装置,装置内二氧化碳气体没有来得及和石灰浆反应,故B正确;
C、曲线③到④迅速下降是振荡装置后,石灰浆和瓶内二氧化碳发生反应的结果,故C正确。
D、曲线的变化反映了石灰浆和二氧化碳反应,氢氧化钙溶液可用于检验二氧化碳,用石灰浆检验二氧化碳现象不明显或者说根据压强判断麻烦,故D错误。
故选:D

练习册系列答案
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【题目】世界万物由元素组成,由微粒构成,在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。

(1)物质的组成及构成关系如图1所示,图中①表示的是__________________________________②表示的是____________________________

(2)如图2为钾元素在元素周期表中的信息及几种粒子的结构示意图,请回答下列问题。

①钾原子的质子数为____________________________

②若B粒子为原子,则X= ____________________________

③CD元素化学性质相似的原因是____________________________

④E粒子在化学反应中易形成____________________________(填“阳离子”或“阴离子”),该离子符号为____________________________

⑤A为锂元素的原子结构示意图,某种无人机的动力来源于锂电池,锂电池的工作原理是,则锂电池放电时的基本反应类型是____________________________

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【题目】2019年诺贝尔化学奖授予“为发展锂离子电池”做出突出贡献的三位科学家。当今市场上智能手机使用的锂离子电池中,正极材料大多都是钴酸锂(LiCoO2 ),锂原子结构如图2所示,下列说法正确的是

A.在化学反应中锂易得到电子,形成阳离子

B.钴酸锂属于氧化物

C.锂原子的核电荷数是3

D.钴酸锂中钴元素的化合价为+1

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【题目】用不纯的锌片(杂质不参加反应)与稀硫酸反应,六次实验结果记录如下:(计算结果均取整数)

次数

1

2

3

4

5

6

加入锌的质量(g)

2

4

6

8

10

12

稀硫酸的质量(g)

60

60

60

60

60

60

生成的硫酸锌的质量(g)

5

15

17

17

(1)将第2次和第5次实验产生的硫酸锌的质量填在上表中;

(2)在右图中画出硫酸锌与锌的质量函数关系的曲线;

(3)若将(10+m)g这种锌片放入60g这种稀硫酸中,充分反应后剩余固体的质量为 g;

(4)该实验所使用的稀硫酸中溶质的质量分数为

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【题目】元素周期表是学习研究化学的重要工具。下表是1~18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价规律信息:

请分析信息并回答下列问题:

(1)12号元素属于 元素(填“金属”或“非金属”),它的离子与 (写元素符号)原子具有相同的核外电子数。

(2)17号元素的原子核外电子数为 ,推断该元素最高正化合价为 ,其最低负化合价与Si形成化合物的化学式为

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【题目】如图,火山石是火山爆发后形成的多孔形石材,有较强的吸附性,常用于观赏鱼类的家庭养殖等领域。现用于吸附二氧化锰粉末,制法如下:

1:将高锰酸钾晶体溶于少量水得到高锰酸钾的浓溶液,放入火山石浸泡一段时间。

2:取出浸泡后的火山石在酒精灯火焰上充分灼烧,冷却后放入水中浸泡一会儿。

3:从水中取出火山石晾干,即可得到吸附了二氧化锰的火山石。

回答下列问题:

(1)灼烧时火山石不发生化学反应,写出灼烧时高锰酸钾发生反应的化学方程式______________________

(2)灼烧后的火山石放入水中浸泡的目的是除去______________________

(3)在催化过氧化氢溶液的实验中,使用吸附了二氧化锰的火山石与使用二氧化锰粉末相比,优点是(写一种即可)______________________

(4)某同学用两块吸附了二氧化锰的火山石、1%5%的过氧化氢溶液各100mL及相关仪器或用品,探究溶液浓度对过氧化氢分解速率的影响。此反应的化学方程式是______________________。该探究方案不严谨之处是______________________

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【题目】在研究化学变化过程中的能量变化时,进行如下两个放热实验:

1)两实验中均观察到固体溶解并放热,其中镁带表面还会产生的明显现象是_________

2)实验结束后,把两支试管中的废液倒入同一个烧杯,只得到无色溶液,该溶液中一定含有的溶质是_________

3)要确定烧杯中的溶液里可能含有的溶质时,可选用下列物质中的_________

A Mg

B Na2CO3

C NaOH

D 酚酞溶液

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【题目】俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上,通过艰辛的努力,提出了现代元素周期表的雏形。下表为元素周期表的部分元素的相关信息,利用下表回答相关问题

1)请画出17号元素的原子结构示意图_____,该原子 在化学反应中易_____ (填)电子变成离子,其离子符号为_____

2)氧和硫两种元素具有相似的化学性质,原因是它们原子的_____相同;

3)氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的_____不同。

4)上表中最活泼的金属元素的氧化物是_____(填化学式,任意填写一种)。

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【题目】研究酸和碱的化学性质时,某化学兴趣小组同学想证明:稀H2SO4NaOH溶液混合后,虽然仍为无色溶液,但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。

(实验设计)

方案一:测定稀H2SO4NaOH溶液混合前后的pH

①测定某NaOH溶液的pH

②将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中,混合均匀后测定其pH。若pH<7,则稀H2SO4NaOH溶液发生了化学反应,并且_______过量。

方案二:向盛有NaOH溶液的烧杯中先滴加酚酞试液,后滴加稀硫酸至过量,观察到_______的现象,则证明稀H2SO4NaOH溶液发生了化学反应。

(交流与反思)上述两个方案在设计思想上的相同点是_______

(延伸学习)为更好地探究中和反应,我们引入滴定度这个概念,滴定度是指每毫升标准溶液相当于被测定物质的克数,通常用TM1/M2]表示,如TH2SO4/NaOH=0.04g/mL,表示每毫升标准硫酸溶液恰好中和0.04 g NaOH。则若要使标准盐酸对CaO的滴定度THCl/CaO=0.0056g/mL,则盐酸对NaOH的滴定度是__________g/mL

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