Question

【题目】学校课外兴趣小组的同学们为测定某生铁样品(假定其中只含单质铁和单质碳)中铁的质量分数，他们各称取10g生铁样品分别放到相同浓度、不同质量的稀硫酸中，充分反应后，分别得到如下数据:

实验次数	1	2	3	4
稀硫酸质量/g	25	50	75	100
生成H2的质量/g	0.1	0.2	0.3	0.3

(1)试计算该生铁样品中铁的质量分数。

(2)若要炼得这种生铁100 t，需要含Fe2O3 80%的赤铁矿多少吨?

Answer 1

【答案】(1)84% (2) 150 t

【解析】(1)根据实验数据可知，10g生铁样品与足量稀硫酸反应生成氢气的质量是0.3g，设10g生铁样品中铁的质量是x，

Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2↑

56 2

x 0.3g

=，解得x= 8.4g，故生铁样品中铁的质量分数为： ×100%=84%

(2)100 t生铁中铁的质量是100 t×84%=84 t，设若要炼得这种生铁100 t，需要含Fe2O3 80%的赤铁矿的质量为y,则含Fe2O3的质量为：y×80%,

Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO2

160 112

y×80% 84 t

=，解得y= 150 t