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    16．除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是（　　）
    编号物质杂质（少量）试剂除杂操作方法
    AFeCu足量稀盐酸过滤、烘干
    BNaOHNa2CO3适量的稀盐酸蒸发
    CCO2CO--点燃
    DNaClNaOH足量稀盐酸蒸发
    A．AB．BC．CD．D

    分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

    解答 解：A、Fe能与足量稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
    B、CO2和Na2CO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
    C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误．
    D、NaOH能与足量稀盐酸反应生成氯化钠和水，再蒸发，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
    故选：D．

    点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    6．一包白色粉末，可能由硫酸铜、碳酸钙、氯化钡、硫酸钠和氢氧化钠中的两种或两种以上的物质混合而成．为探究其组成，某同学进行如下实验：
    （1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液．则原白色粉末中一定不含有CuSO4．（填化学式，下同）
    （2）取实验（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体．则原白色粉末中一定含有CaCO3．
    （3）取实验（2）反应后得到的残液，向其中加入硝酸银溶液和足量的稀硝酸，有白色沉淀产生．则由此不能（填“能”或“不能”）判断原白色粉末中一定含有氯化钡，理由是氯化钙能和硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银．
    根据上述（1）～（3）实验可推断：原白色粉末的组成有5（填数字）种可能．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．用一种试剂（括号内物质）不能将组内的三种物质鉴别开来的是（　　）
    A．CO2、O2、N2，三种无色气体（燃着的木条）
    B．稀H2SO4、Ca（OH）2、NaCl，三种无色溶液（石蕊溶液）
    C．NaOH、Na2CO3、CaCO3，三种白色固体（水）
    D．CuO、C、Fe，三种黑色粉末（稀硫酸）

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    4．如图的简单实验或实验片段中，其中五个有错误．请任选三个（①除外），指出错误的缘由．

    示例：①错．胶头滴管应垂直悬于试管口滴液，不能伸到试管中．
    （1）②错．集气瓶底没有放水或细砂，
    （2）⑤错．稀释浓硫酸时要将浓硫酸倒入水中，
    （3）⑦错．测定溶液pH时要将待测溶液滴在试纸上，不能将试纸直接伸入到待测溶液中．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列实验操作中正确的是（　　）
    A．称量氢氧化钠B．
    闻气味    		C．
    溶解氯化钠固体    		D．
    浓硫酸稀释

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    1．某化学兴趣小组的同学为了探究金属的性质，做了如下探究实验．
    实验1：在三支分别装有硫酸镁溶液、硫酸铜溶液和稀硫酸的试管中，各加入少量铝条（如图）．

    【实验现象】①、②试管内始终无明显现象，而试管③中开始时无明显现象，但片刻后出现大量的气泡．
    【分析反思】试管②中始终无明显现象的原因是铝条表面有一层氧化物，试管③中开始无气体产生的原因是Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O（用化学方程式表示）．
    实验2：将实验1反应后的三支试管中的剩余物全部倒入一个干净的烧杯中，片刻后发现有气泡冒出，并有紫红色固体析出．
    【现象分析】析出紫红色固体的原因是2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu（用化学方程式表示）．
    【得出结论】该探究实验说明铝的金属活动性比铜更强．
    同学们想确定实验2反应结束后烧杯中所得固体的成分．
    【提出猜想】小明的猜想是：含有铝和铜；小莉的猜想是：含有铝和镁．小花认为小莉的猜想不成立，理由是铝不能和硫酸镁反应．
    实验3：同学们经检验烧杯中所得的固体，证明小明的猜想正确．请完成下表：
    实验步骤实验现象结论
    向滤出的固体中加入稀硫酸固体部分溶解有红色固体剩余，产生气泡固体中含有铜和铝．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    5．今有A、B、C、D、E、F六种装置如图，按要求回答下列问题（所选装置用字母代号表示）

    （1）实验室用加热高锰酸钾的方法制氧气，发生装置应选B，收集装置应选CE；
    （2）实验室常用固体亚硫酸钠和稀硫酸反应来制取SO2气体，已知SO2是无色有毒气体，密度比空气大，能溶于水，则实验室制取SO2就选发生装置是A，收集装置是F；
    （3）一种气体只能用D装置来收集，由此可知，该气体的物理性质有密度小于空气，易溶于水；
    （4）若用F收集CO2，气体应从F装置的c端导入（填b或c）

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    2．元素化合物知识是初中化学重要的学习内容．请回答下列有关元素化合物的问题．
    （1）根据如图信息，写出甲、乙两种元素的单质间发生反应的化学方程式：4Al+3O2=2Al2O3．
    （2）某同学将铁片放入CuSO4溶液中，发现铁片表面有红色物质析出，同时还有少量无色无味气泡产生．对于产生气泡的“异常现象”，下列猜想不合理的是B（填字母）．
    A、产生的气体可能是H2                 B、产生的气体可能是CO2
    C、CuSO4溶液中可能含有少量的某种酸     D、CuSO4溶液的pH可能小于7
    （3）某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品（反应的化学方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑），这种工业称为“氯碱工业”，某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究．
    【提出问题】烧碱样品中含有哪些杂质？
    【猜想】
    猜想一：可能含有Na2CO3，作出此猜想的依据是：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（用化学方程式表示）．
    猜想二：可能含有NaCl，作出此猜想的依据是：可能有少量的氯化钠没有反应（用简洁的文字表述）．
    【设计实验】
    实验步骤实验现象解释或结论
    ①取适量烧碱样品置于试管中，加水溶解，并用手触摸试管外壁试管外壁发热原因是氢氧化钠固体溶于水放热
    ②向①所得的溶液中逐渐加入稀硝酸至过量一开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水变浑浊的气体样品中含有的杂质是碳酸钠
    ③向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液产生白色沉淀样品中还含有的杂质是氯化钠
    （4）某同学取100g含有H2SO4的酸性废水，然后滴加烧碱溶液中和，至溶液pH=7时，共消耗质量分数为20%的烧碱溶液20g．求这种废水中含H2SO4的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：多选题

    3．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如表：
    物质甲乙丙丁
    反应前质量（g）813610
    反应后质量（g）待测20031
    下列推断不正确的是（　　）
    A．甲待测的质量值为4B．该反应的类型不可能是分解反应
    C．该反应的类型可能是化合反应D．该反应遵守质量守恒定律

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