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    【题目】关于蜡烛燃烧过程中的下列描述正确的是

    A.石蜡是非晶体，熔化时不需要吸收热量B.蜡烛燃烧可能生成C、CO、CO2、H2O

    C.石蜡是晶体，熔化过程中温度不变D.蜡烛必须有棉线的蜡芯，否则不能燃烧

    【答案】B

    【解析】

    A. 石蜡是非晶体，熔化时需要吸收热量，熔化时温度改变，选项错误；

    B. 蜡烛完全燃烧生成二氧化碳和水，不完全燃烧时可能生成C、CO，选项正确；

    C. 石蜡是非晶体，熔化过程中温度改变，选项错误；

    D. 据燃烧的条件可知，蜡烛与氧气充分接触，温度达到着火点就能燃烧，蜡烛不是必须有棉线的蜡芯，选项错误。

    故选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    测定某NaOH溶液的pH，pH大于7。将一定量的稀盐酸加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，发现pH减小了，但仍然大于7，小组中有的同学认为根据这个测定结果可以认为稀盐酸与NaOH溶液发生了反应，你认为他们的结论是否正确： ， 理由。经过讨论后，他们向溶液中又加入一定量的稀盐酸，混合均匀后测定其pH，pH 小于7。
    结论：稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应，并且稀盐酸过量。
    （2）【方案2】借助于无色酚酞试液。
    【药品仪器】

    ①取（选填“A”或“B”）中试剂加入至D中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色；
    ②用胶头滴管向①中溶液滴加稀盐酸，红色消失；
    ③用F蘸取②中溶液，在酒精灯上灼烧，有白色固体产生。
    （3）【思考拓展】如不使用酸碱指示剂，进一步确认步骤③中的白色固体不是氢氧化钠的方法是：；
    （4）探究步骤②中无色溶液中稀盐酸是否过量。
    根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀盐酸是否过量，兴趣小组同学又分别选取了AgNO3溶液、紫色石蕊试液、铁粉设计实验方案，请你分析并判断：

    实验方案

    实验步骤

    现 象

    结 论

    ①

    取样，加入适量的AgNO3溶液

    出现白色沉淀

    稀盐酸过量

    ②

    取样，加入几滴紫色石蕊试液

    溶液变红

    稀盐酸过量

    ③

    取样，加入少量铁粉

    稀盐酸过量

    方案③中反应的化学方程式。上述设计方案中，不正确的是（填“①”、“②”或“③”），错误的原因是。
    请你再设计一个与上述实验不同原理的方案以确定稀盐酸是否过量，你选用的试剂是。
    （5）探究Ⅱ：从微观的角度认识物质及其变化的本质。下图表示氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观过程，该反应的本质是结合生成水。

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