Question

13．铝、铁、铜是我们生活中常见的金属．
（1）铝的利用比铜、铁晚是因为金属大规模开发和利用的先后顺序与A有关（填字母）
A．金属的活动性  B．金属的导电性  C．金属在底壳中的含量
（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是通常情况下，铝能够被空气中的氧气氧化，从而在铝表面形成一层保护膜．
（3）钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟氧气和水
、共同作用的结果；防止铁生锈的方法是在铁表面涂一层漆等（写一种）
（4）印发铜制电路板的“腐蚀性”为FeCl₃溶液反应，化学方程式分别为①Cu+2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂；②Fe+2FeCl₃=3X．则②中X的化学式为FeCl₂
（5）工人师傅在切割钢板的时候，常用硫酸铜溶液划线，所画之处显红色，这其中的化学原理是Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu（写出化学方程式），反应的类型是置换反应．

Answer 1

分析 （1）根据金属的性质进行分析，金属的活动性越强，冶炼的程度越难，利用的越晚；
（2）根据在常温下铝与空气中氧气的反应来解答即可；
（3）根据铁生锈的条件分析，根据防锈的措施分析；
（4）根据质量守恒定律进行分析；
（5）根据硫酸铜和铁反应生成红色的铜覆盖在铁表面使切割线清晰进行分析．

解答 解：（1）金属的活动性越强，冶炼的程度越难，利用的越晚，所以，金属大规模开发和利用的先后顺序与金属的活动性有关；
（2）在常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化；所以，铝具有很好的抗腐蚀性能；
（3）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟氧气和水共同作用的结果；防止铁生锈的方法有刷漆、涂油地等；
（4）在②中左边铁、氯原子的个数分别是3、6个．由质量守恒定律可知：3X中共有铁、氯原子的个数分别是3、6个，则每个X中有1个铁原子．2个氯原子，X化学式是FeCl₂；
（5）工人师傅在切割钢板时，常用硫酸铜溶液来划线，划过的地方出现一道红色的线，这是利用了铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，生成的铜呈红色，反应的化学方程式为：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应．
故答为：（1）A；（2）铝与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化；（3）氧气，水；在铁表面涂一层漆等；（4）FeCl₂；（5）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；置换反应．

点评 本题主要考查金属活动性顺序、金属生锈的条件及其化学方程式的书写等方面的知识，解答本题要求学生掌握常见金属的性质的知识并能熟练书写化学方程式，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．