【题目】根据下面信息，回答问题。
（1）不同实验对反应速率有不同要求。某同学探究CO2制取实验，按要求答题。限选控制反应速率的方法： ①反应物的浓度 ②反应物的状态
限选试剂：A．稀盐酸 B．浓盐酸 C块状石灰石D．碳酸钠溶液E．粉末状石灰石
填写下表并回答相关问题：
实验名称 | 控制速率的方法 | 所选用的最佳试剂 |
灭火器反应原理 | ______和D | |
CO2的实验室制法 | ______________ | A和C |
写出灭火器反应原理的化学方程式：________________
（2）已知：CO2和SO2既有相似性，又有差异性。
实验一：水槽中滴入紫色石蕊溶液，将收集满的两种气体的试管同时倒立于其中，片刻后实验现象如图所示，说明相同条件下的溶解性：SO2___（填“＞”或“＜＂）CO2，试管内溶液变成__________色。
实验二：已知镁条在CO2中剧烈燃烧的化学方程式为2Mg＋CO2
2MgO＋C试推测镁条在SO2中燃烧的化学方程式为：___________________。
【答案】B ① ② Na2CO3 +2HCl=2 Na Cl +H2O+ CO2 ↑ ＞ 红 2Mg＋SO2
2MgO＋S
【解析】
(1)灭火器灭火时，需要灭火器快速产生二氧化碳，反应物的浓度越大，反应速度越快，灭火器中选用的最佳试剂是浓盐酸和碳酸钠溶液。故选B；实验室制取CO2时需要得到平稳的气流，以便于收集，选用的最佳试剂是稀盐酸和块状的石灰石，是通过控制反应物的状态，来控制反应的速度。故选①②；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；
(2)实验一：在相同的条件下，试管内的液面越高，溶解的量越多，气体的溶解度越大，所以相同条件下的溶解性：SO>CO2；二氧化硫、二氧化碳分别与水反应生成亚硫酸和碳酸，亚硫酸和碳酸都显酸性，都能使石蕊溶液变红色，所以试管内溶液变成红色；
实验二：CO2和SO2化学性质有相似性，根据镁条在CO2中剧烈燃烧的化学方程式可推测镁条在SO2中燃烧的化学方程式为：2Mg＋SO2
2MgO＋S。
浙大优学小学年级衔接捷径浙江大学出版社系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】某同学用如图装置测定空气中氧气的体积分数。请你填写有关空格，并与同学交流。
（1）该实验中，红磷需稍过量，目的是_____。该物质燃烧反应的文字表达式为_____。
（2）待该物质熄灭并冷却后，打开弹簧夹观察到的现象是___________；为什么要“待该物质熄灭并冷却后，打开弹簧夹”？____________
（3）实验后发现测定出的空气中氧气的体积分数小于l/5，这可能是由哪几种原因引起的?_______（写一点即可）；
（4）某同学由本实验得到如下一些结论：①燃烧匙中的红磷越多，水位上升越高、②空气含有氮气、氧气、二氧化碳和稀有气体、③可用铁代替红磷完成该实验、④氮气难溶于水，其中正确的是：_______（填序号）。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】质量守恒定律的发现对化学的发展作出了重要贡献。
（1）用如图所示的3个实验验证质量守恒定律，其中实验前后天平不能保持平衡的是______（填序号），理由是_________。
（2）从微观角度分析有助于我们理解质量守恒定律，在一密闭容器内有4种物质A、B、C、D，它们在一定条件下发生燃烧的反应，经过一段时间后停止反应，其中A、B、C、D的微观示意图和反应前后各物质的质量如表所示。
①从微观角度分析，化学反应中质量守恒的原因是______。
②该反应中B和C的质量比为_____。
③表中x的值是______。
（3）1756年，俄国化学家罗蒙诺索夫曾开展的实验：先用天平称取质量为m1的金属锡粉（Sn）。将锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧生成了白色固体物质，称量容器的总质量为m2。打开容器，听到了空气进入容器发出的“丝丝的声响”，待容器中空气恢复到初始状态，重新称量容器的总质量为m3。
①锡的常见化合价为+4，则锡的燃烧化学方程式是_________。
②罗蒙诺索夫分析数据后发现，生成白色物质的质量________（用含m1m2m3代数式表示）。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题：
（1）可以作为溶质的是_____（填字母）。
A．只有固体 B．只有液体 C．只有气体 D．气体、液体、固体都可以
（2）生理盐水的溶质是______（填化学式），碘酒的溶剂是______（填名称）。
（3）蔗糖溶解在水中形成溶液，下图能较好地反映溶液中蔗糖分子分布的是_____（填字母）
A．
B．
C．
D．
（水分子未画出）
（4）洗碗时用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的______作用。
（5）喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝。这种现象说明气体的溶解度与_______有关。
（6）高铁酸钠（Na2FeO4）是科学家们公认为绿色消毒剂，其中铁元素的化合价为_______。
（7）水是常用的溶剂，某酒精C2H5OH的水溶液，溶质与溶剂中氢原子个数比为1：2，则该溶液中溶质的质量分数为_____（精确到1%）。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如图。下列说法中错误的是 ( )
A. 丙可能为该反应的催化剂 B. 该反应中丁、乙质量变化之比为2:3
C. 反应后图中的X＝4 D. 该反应为化合反应
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）物质的组成及构成关系如图一所示，图中①表示的是_______，②表示的是_______。
（2）下列说法正确的是_______(填字母)。
A.氯化氢是由氢、氯两种元素组成
B.氯化氢是由氢气和氯气混合而成
C.氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成
（3）如图二所示是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。
①氯原子结构示意图中X的数值是_______，
②氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们的原子的_________相同。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】用化学用语填空。
（1）核内没有中子的原子________；（2）2个氯气分子________；（3）5个铝原子________；
（4）3个氧离子_____________； （5）人体中含量最多的金属元素________；
（6）下图表示在催化剂条件下，某化学反应的微观模拟示意图，请写出该反应的符号表达式____
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】有关物质组成及化学规律的发现对化学的发展做出了重要贡献。
（1）法国化学家拉瓦锡为化学学科的发展做出了巨大贡献，下列有关发现与他有密切关系的是_____。
A. 空气的组成 B. 质量守恒定律 C. 水的组成 D. 酸碱指示剂
（2）在密闭容器内加入下列两种物质，并称量加入前后的总质量（含密闭容器），能验证质量守恒定律的是_____________（填标号）。
A. 蔗糖和水 B. 氯化钠溶液和硝酸钾溶液 C. 氯化钡溶液和稀硫酸
（3）在氧气中点燃红磷的实验过程，固体质量变化如图所示。
①从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因是___________。
②该反应的化学方程式为________________。
③参加反应的氧气质量为___________g。
（4）某学习小组拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg3N2）。
查阅资料可知Mg、Mg3N2能发生如下反应：
①2Mg+O2 △ 2MgO； ②3Mg+N2 △ Mg3N2； ③2Mg+CO2 △ 2MgO+C
④Mg+H2O △ MgO+H2↑ ⑤Mg3N2+6H2O 3Mg(OH)2↓+2NH3↑
实验中所用的装置和药品如图所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连）。回答下列问题：
①连接并检查实验装置的气密性，实验开始时，将空气通入实验装置，则气流流经装置的顺序是______（填装置序号）。D装置中发生反应的化学方程式为___________。
②通气后，如果同时点燃A、B装置的酒精灯，对实验结果有何影响？_________。
③设计一个实验，验证产物是否含氮化镁：
实验操作和实验现象 | 实验结论 |
________________________ | 产物中含有氮化镁 |
④思维拓展：空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO的质量却远大于Mg3N的质量，请给出合理的解释_______________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】某物质A有1.6克，在氧气中完全燃烧生成4.4克CO2和3.6克H2O，则该物质的组成元素为（ ）
A. 一定不含碳元素和氢元素 B. 一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
C. 含有碳、氢、氧三种元素 D. 一定含有碳元素和氢元素，一定不含氧元素
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