Question

【题目】氯化钠和氯化镁是重要的化工原料．某粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等物质，为了从中提取较纯的氯化镁和氯化钠，设计如图实验方案：

请回答下列问题：

Ⅰ．步骤①溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是 ．

Ⅱ．步骤④⑤的顺序颠倒会引发的后果是 ．

Ⅲ．滤液乙中所含的溶质除氯化钠外还含有 ；

沉淀B中除含碳酸钙、碳酸钡外还含有 ；

在步骤⑦中若加入的盐酸略过量是否对实验结果有影响？

原因是 ．

Ⅳ．写出步骤⑨中反应的化学方程式 ．

Ⅴ．实验最终所得的精盐的质量大于粗盐中氯化钠的质量，整个过程中产生新的NaCl的反应共有 个．

Answer 1

【答案】Ⅰ、加速溶解

Ⅱ、精盐中会混有氯化钡

Ⅲ、碳酸钠和氢氧化钠 硫酸钡 无影响 因为蒸发时氯化氢气体挥发掉

Ⅳ、Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

Ⅴ、6

【解析】

试题分析：Ⅰ、步骤①溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解

Ⅱ、步骤⑤所加的碳酸钠溶液的作用，除去CaCl2以及过量的BaCl2，故步骤④⑤顺序颠倒会引发的后果是精盐中会混有氯化钡

Ⅲ、滤液乙中所含的溶质除氯化钠外还含有碳酸钠和氢氧化钠；沉淀B中除含碳酸钙、碳酸钡外还含有步骤④所加的BaCl2与Na2SO4反应生成的硫酸钡；在步骤⑦中若加入的盐酸略过量，对实验结果无影响；因为蒸发时氯化氢气体挥发掉

Ⅳ 、因为步骤①加入NaOH溶液是除去杂质MgCl2，化学方程式：MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl，故步骤⑨中反应的化学方程式：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

Ⅴ、实验最终所得的精盐的质量大于粗盐中氯化钠的质量，整个过程中产生新的NaCl的反应共有6个，步骤②、④各1个，步骤⑤、⑦各2个