【题目】甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A、t2℃时,甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B、t1℃时,甲、乙两种物质各50g分别加入到100g水中,充分溶解,得到的溶液质量都是140g
C、t1℃时,甲、乙两种物质的溶液的溶质质量分数一定相等
D、t2℃时等质量的甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时,析出晶体的质量甲一定大于乙
【答案】C
【解析】
试题分析:A、根据溶解度曲线,t2℃时,甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度,正确,B、根据溶解度曲线, t1℃时,甲、乙两种物质的溶解度都为40g,故t1℃时,甲、乙两种物质各50g分别加入到100g水中,充分溶解,得到的溶液质量都是140g,正确,C、根据溶解度曲线, t1℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等,故甲、乙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数一定相等,但这里没有注明是否是饱和,错误,D,根据溶解度曲线,物质甲的溶解度都随温度的升高的变化趋势比物质乙的溶解度都随温度的升高的变化趋势大,故t2℃时等质量的甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时,析出晶体的质量甲一定大于乙,正确,故选C
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】某牵牛花(如下图所示)清晨是粉红色,下午却变为蓝紫色。
这是由于牵牛花中含有一种遇酸变红,遇碱变蓝的色素。牵牛花清晨呈粉红色是因为经过一夜的呼吸作用,细胞内的________含量增高,细胞液呈酸性;白天则由于_______作用,细胞内CO2含量降低,花由粉红色逐渐变成蓝紫色。该色素的这种性质与实验室中常用的指示剂________性质相似。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】有一包白色固体粉末,可能含有CuSO4、Ba(NO3)2、BaSO4、Na2CO3、KCl中的一种或几种,某同学对其组成进行了探究,过程如下:
根据以上实验操作与现象,该同学得出的结论不正确的是 ( )
A. 原混合物中一定不含CuSO4,一定含有Ba(NO3)2、BaSO4、Na2CO3
B. 白色沉淀A中含有BaCO3和BaSO4
C. 无色溶液F中最少有4种离子
D. 确定原固体混合物中是否有KCl可取白色沉淀E加入足量稀硝酸,观察沉淀是否溶解
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】(1)化学与生活密切相关。人们常说:①高原上缺氧②生理盐水③胃酸过多④发酵粉中的小苏打。请用化学符号表示:①中的“氧”;②中的“盐”;③中的“酸”;④中的小苏打。
(2)人类的生活和生产都离不开金属材料
①铁锅、铝锅是生活中常用的炊具,右图是铁锅的示意图。铁锅生锈的条件是:铁与_____________直接接触;炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭,其原理是_________________。铝锅比较耐用,其原因是。
②某同学为了验证镁、铁、铜的活动性顺序,他选择了打磨过的铁丝,你认为他还需要的另外两种溶液是_____________、____________。(请写化学式)
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【题目】下图是初中化学中几个重要实验,有关这些实验的说法错误的是( )
A.铜片上的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧证明燃烧需要氧气
B.通入二氧化碳后紫色石蕊溶液变红,可证明二氧化碳气体使紫色石蕊变红
C.左边试管中铁钉生锈而右边试管中铁钉不生锈,可证明铁生锈需要氧气
D.两支蜡烛由下至上依次熄灭,证明二氧化碳的密度比空气大、不能燃烧也不支持燃烧
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【题目】安多夫是一种嫩肉粉,其主要成分碳酸氢钠(NaHCO3)和氯化钠。安多夫可促进肉类吸收水分,从而使肉质松软,达到鲜嫩爽滑的目的。小张发现将拌了安多夫粉的肉类放到锅中加入食醋等调料烧煮时会产生大量的气体,他对此颇感兴趣,决定对其进行探究。
【查阅资料】
1、碳酸氢钠俗称“小苏打”、“重曹”,白色细小晶体,加热到50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,440℃时完全分解。
2、白色无水硫酸铜遇到水会变成蓝色。
【实验探究一】对烧煮时产生大量气体的成分和来源进行探究
1、小于对气体的成分进行了猜测:气体中除了醋酸气体之外,还可能含有水蒸气和CO2。他设法收集气体样品并除去醋酸气体后,用右图实验装置进行验证。装置导气口
连接顺序:气体样品
。
2、小于对二氧化碳的来源作了两种猜测:
猜测①:二氧化碳可能是由碳酸氢钠与 发生化学反应产生的;
猜测②:二氧化碳可能是由碳酸氢钠受热分解产生的,反应方程式为 。
针对以上猜测,小于设计了以下实验:
实验步骤 | 实验现象 | |
实验1 | ||
实验2 | 取安多夫样品少许加入试管中,加热使之充分反应,并把产生的气体通入澄清石灰水。 | 试管口出现小水珠,澄清石灰水变浑浊,试管中残留白色固体粉末。 |
实验结论:猜想①、②都正确
【实验探究二】测定安多夫样品中碳酸氢钠的含量
实验2中,小于发现充分反应后,试管中仍留有一些白色固体粉末,通过查阅资料发现是碳酸钠和氯化钠。小于想用测定白色固体中碳酸钠的质量来推算安多夫样品中碳酸氢钠的含量,于是称取实验2中得到的白色固体粉末6.9克,设计了如下实验方案:
(1)沉淀A的化学式是 ,实验中加入过量CaCl2溶液的目的是 。
(2)该安多夫样品中NaHCO3的质量分数是多少?(写出解题过程)
(3)上述实验方案中,若沉淀A缺少“洗涤”操作,则会使测得样品中NaHCO3的质量分数 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)
(4)小明同学看到这个设计实验后,提出一个更简单的测定方法,设计思路如下:
①电子天平调零
②检查装置气密性
③在锥形瓶内装入M克安多夫样品,分液漏斗内装入足量浓盐酸
④称药品和装置的总质量W1克
⑤滴入浓盐酸
⑥无气泡产生后,再称整个装置的质量W2克
⑦(W2- W1)减轻的质量就是二氧化碳的质量
通过化学方程式计算NaHCO3的质量,最终达到计算安多夫样品中NaHCO3的质量分数的目的。
【方案评价】两位同学经过多次的实验测定后发现,得到的最终结果总是比真实值偏大,请你帮他们分析结果偏大的原因可能是
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】物质的性质决定物质的用途,下列有关因果关系的叙述中,错误的是
A.磷燃烧能产生大量的白烟,可以制作烟幕弹
B.钨的熔点高,被用来做灯泡里的灯丝
C. 氧气能支持燃烧,可用作燃料
D.氮气的化学性质不活泼,可用于食品包装袋内防腐
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