Question

【题目】有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、Ba（NO3）2、BaSO4、Na2CO3、KCl中的一种或几种，某同学对其组成进行了探究，过程如下：

根据以上实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是 （ ）

A. 原混合物中一定不含CuSO4，一定含有Ba（NO3）2、BaSO4、Na2CO3

B. 白色沉淀A中含有BaCO3和BaSO4

C. 无色溶液F中最少有4种离子

D. 确定原固体混合物中是否有KCl可取白色沉淀E加入足量稀硝酸，观察沉淀是否溶解

Answer 1

【答案】C

【解析】试题分析：白色粉末溶于水得到的是无色溶液和白色沉淀，由于硫酸铜溶液是蓝色，故一定不含硫酸铜；白色沉淀加入稀硝酸，沉淀部分溶解，并产生了气体，故沉淀A是碳酸钡和硫酸钡沉淀，即含有Ba（NO3）2、BaSO4、Na2CO3；无色溶液F中加入硝酸银，产生了白色沉淀，由于硝酸银能与碳酸钠反应生成碳酸银沉淀，故不能判断出是否含量，氯化钾。由于碳酸银沉淀能与酸反应，氯化银沉淀不与酸反应，故要确定原固体混合物中是否有KCl可取白色沉淀E加入足量稀硝酸，观察沉淀是否溶解。故选C。