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    【题目】用元素符号或化学式填空

    （1）汽水中的常见的酸 。

    （2）能用于炼钢、气焊和医疗急救的物质是 。

    （3）能用于人工降雨的是 。

    【答案】（1）H2CO3（2）O2（3）CO2

    【解析】

    试题分析：汽水中的常见的酸碳酸，是二氧化碳和水发生反应的结果。能用于炼钢、气焊和医疗急救的物质是氧气。能用于人工降雨的是干冰，成分是二氧化碳。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】正确的操作能保证实验顺利进行．请填写下列有关实验操作中的空格：

    （1）用酒精灯给物质加热时，要用酒精灯火焰的

    （2）做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底应预先 ，目的是：

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学将光亮的镁条放入滴有酚酞的NaHCO3饱和溶液中，产生大量气泡和白色固体，溶液红色加深．

    一、溶液红色加深，则反应后溶液的碱性 （填“增强”、“不变”或“减弱”）．

    二、为确定气体和固体的成分，该同学进行了如下的探究．

    （1）点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象．则该气体为（写化学式） ．

    （2）对白色固体做出如下猜测并进行实验：

    【猜测】：

    查阅资料1：Mg（HCO3）2能溶于水．

    ①白色固体可能是MgCO3；②白色固体可能是 ；

    ③白色固体可能是MgCO3和Mg（OH）2．

    【实验】：

    ①取洗净后的白色固体，加入足量的溶液 ，观察到 ，则白色固体一定含有MgCO3．

    查阅资料2：MgCO3、Mg（OH）2加热易分解，分别生成两种氧化物．

    ②为进一步确定白色固体的组成，该同学进行了定量实验：

    称取干燥的白色固体22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部先通过浓硫酸，浓硫酸增重1.8g，则白色固体中含有 （填化学式），再通过碱石灰（生石灰、氢氧化钠的混合物），碱石灰增重8.8g，则固体中各成分的质量比为 ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某牵牛花(如下图所示)清晨是粉红色，下午却变为蓝紫色。

    这是由于牵牛花中含有一种遇酸变红，遇碱变蓝的色素。牵牛花清晨呈粉红色是因为经过一夜的呼吸作用，细胞内的________含量增高，细胞液呈酸性；白天则由于_______作用，细胞内CO2含量降低，花由粉红色逐渐变成蓝紫色。该色素的这种性质与实验室中常用的指示剂________性质相似。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】 物质的性质决定用途，以下物质的用途只利用了物质的物理性质的有

    A．二氧化碳用于灭火 B．氧气供给呼吸

    C．金刚石用作钻探机的钻头 D．用镁制作照明弹

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】A～H是初中化学常见的物质，其中E为黑色固体，H为蓝色沉淀，这些物质的相互转化关系如图所示，其中部分生成物和反应条件已省略．

    （1）写出下列物质的化学式： G ，H 。

    （2）化学反应常伴有能量变化，物质B与水反应时会 （“吸收”或“放出”）热量，说一说D的用途___________________（一条即可）。

    （3）写出D→F的化学方程式： 。该反应属于基本反应类型中的 反应。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】经过一个多月的学习，你对化学有了更多的认识。下列有关说法中正确的是

    A．分子和原子的根本区别在于分子可分，而原子不能再分

    B．空气质量日报中，空气质量级别数目越大，空气质量越好

    C．分子、原子都是保持物质化学性质的粒子

    D．化学反应前后，催化剂的质量和性质都不变

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、Ba（NO3）2、BaSO4、Na2CO3、KCl中的一种或几种，某同学对其组成进行了探究，过程如下：

    根据以上实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是 （ ）

    A. 原混合物中一定不含CuSO4，一定含有Ba（NO3）2、BaSO4、Na2CO3

    B. 白色沉淀A中含有BaCO3和BaSO4

    C. 无色溶液F中最少有4种离子

    D. 确定原固体混合物中是否有KCl可取白色沉淀E加入足量稀硝酸，观察沉淀是否溶解

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】安多夫是一种嫩肉粉，其主要成分碳酸氢钠（NaHCO3）和氯化钠。安多夫可促进肉类吸收水分，从而使肉质松软，达到鲜嫩爽滑的目的。小张发现将拌了安多夫粉的肉类放到锅中加入食醋等调料烧煮时会产生大量的气体，他对此颇感兴趣，决定对其进行探究。

    【查阅资料】

    1、碳酸氢钠俗称“小苏打”、“重曹”，白色细小晶体，加热到50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，440℃时完全分解。

    2、白色无水硫酸铜遇到水会变成蓝色。

    【实验探究一】对烧煮时产生大量气体的成分和来源进行探究

    1、小于对气体的成分进行了猜测：气体中除了醋酸气体之外，还可能含有水蒸气和CO2。他设法收集气体样品并除去醋酸气体后，用右图实验装置进行验证。装置导气口

    连接顺序：气体样品 。

    2、小于对二氧化碳的来源作了两种猜测：

    猜测①：二氧化碳可能是由碳酸氢钠与 发生化学反应产生的；

    猜测②：二氧化碳可能是由碳酸氢钠受热分解产生的，反应方程式为 。

    针对以上猜测，小于设计了以下实验：

    实验步骤

    实验现象

    实验1

    实验2

    取安多夫样品少许加入试管中，加热使之充分反应，并把产生的气体通入澄清石灰水。

    试管口出现小水珠，澄清石灰水变浑浊，试管中残留白色固体粉末。

    实验结论：猜想①、②都正确

    【实验探究二】测定安多夫样品中碳酸氢钠的含量

    实验2中，小于发现充分反应后，试管中仍留有一些白色固体粉末，通过查阅资料发现是碳酸钠和氯化钠。小于想用测定白色固体中碳酸钠的质量来推算安多夫样品中碳酸氢钠的含量，于是称取实验2中得到的白色固体粉末6.9克，设计了如下实验方案：

    （1）沉淀A的化学式是 ，实验中加入过量CaCl2溶液的目的是 。

    （2）该安多夫样品中NaHCO3的质量分数是多少？（写出解题过程）

    （3）上述实验方案中，若沉淀A缺少“洗涤”操作，则会使测得样品中NaHCO3的质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）

    （4）小明同学看到这个设计实验后，提出一个更简单的测定方法，设计思路如下：

    ①电子天平调零

    ②检查装置气密性

    ③在锥形瓶内装入M克安多夫样品，分液漏斗内装入足量浓盐酸

    ④称药品和装置的总质量W1克

    ⑤滴入浓盐酸

    ⑥无气泡产生后，再称整个装置的质量W2克

    ⑦（W2- W1）减轻的质量就是二氧化碳的质量

    通过化学方程式计算NaHCO3的质量，最终达到计算安多夫样品中NaHCO3的质量分数的目的。

    【方案评价】两位同学经过多次的实验测定后发现，得到的最终结果总是比真实值偏大，请你帮他们分析结果偏大的原因可能是

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