Question

现有NaNO₃和NaCl的混合物10克，完全溶于水配成30克溶液，然后向其中滴加AgNO₃溶液至不再产生沉淀时，共加入AgNO₃溶液10克，将产生的沉淀过滤、干燥，称得质量为2.87克．求：（1）原混合物中NaNO₃的质量分数？（2）将上述滤液蒸发掉多少克水时才能恰好成为t℃时NaNO₃的饱和溶液？（t℃时，NaNO₃的溶解度为80.0克）

Answer 1

（1）设原混合物中NaCl的质量为a，生成NaNO₃为b．
NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃
58.5      143.5    85
a         2.87g    b

58.5

a

= 

143.5

2.87g

   

143.5

2.87g

=

85

b

    a=1.17g            b=1.7g
原混合物中NaNO₃的质量分数=

10g-1.17g

10g

×100%=88.3%
（2）滤液中NaNO₃的质量=10g-1.17g+1.7g=10.53g
滤液的质量=30g+10g-2.87g=37.13g
t℃时硝酸钠的饱和溶液中溶质的质量分数=

80g

180g

×100%=44.4%
设需要蒸发的水的质量为x

10.53g

37.13g-x

×100%=44.4%
                  x=13.4g
答：（1）原混合物中硝酸钠的质量分数为88.3%．
（2）需要蒸发的水的质量为13.4g．