Question

现有NaNO₃和NaCl的混合物10克，完全溶于水配成30克溶液，然后向其中滴加AgNO₃溶液至不再产生沉淀时，共加入AgNO₃溶液10克，将产生的沉淀过滤、干燥，称得质量为2.87克．求：（1）原混合物中NaNO₃的质量分数？（2）将上述滤液蒸发掉多少克水时才能恰好成为t℃时NaNO₃的饱和溶液？（t℃时，NaNO₃的溶解度为80.0克）

Answer 1

【答案】分析：（1）利用氯化钠与硝酸银反应的化学方程式，根据氯化银沉淀的质量求出氯化钠的质量，进而求出硝酸钠的质量，最后根据%求出混合物中硝酸钠的质量分数．
（2）先求出滤液的质量和滤液中硝酸钠的质量，再求出t℃时硝酸钠的饱和溶液中溶质的质量分数，最后根据蒸发前后溶液中溶质的质量相等列出等式．
解答：解：（1）设原混合物中NaCl的质量为a，生成NaNO₃为b．
NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃
58.5      143.5    85
a         2.87g    b
   
    a=1.17g            b=1.7g
原混合物中NaNO₃的质量分数=%=88.3%
（2）滤液中NaNO₃的质量=10g-1.17g+1.7g=10.53g
滤液的质量=30g+10g-2.87g=37.13g
t℃时硝酸钠的饱和溶液中溶质的质量分数=%=44.4%
设需要蒸发的水的质量为x

                  x=13.4g
答：（1）原混合物中硝酸钠的质量分数为88.3%．
（2）需要蒸发的水的质量为13.4g．
点评：本道题的难点是第二小题，不管是稀释溶液还是蒸发溶液，稀释前后或蒸发前后溶质的质量都相等．