【题目】如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。
(1)t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系：_____。
(2)t1℃时，完全溶解5g丙物质至少需要水_____g。
(3)t2℃时，将20g甲加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液是甲的_____溶液(填“饱和”或“不饱和”)，可以用图中_____点(填“a”“b”或“c”)表示。
(4)将甲、丙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述不正确的是________。
A．都是饱和溶液 B．溶剂质量：甲＜丙
C．析出固体质量：甲＞丙 D．溶质质量分数：甲=丙
【答案】 乙＞甲=丙 25 不饱和 b ABD
【解析】(1)通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是：乙>甲=丙；(2)t1℃时，丙物质的溶解度是20g，即100g水中最多溶解丙物质20g，所以完全溶解5g丙物质至少需要25g水；(3)t2℃时，甲物质的溶解度是50g，即100g水中最多溶解甲物质50g，所以将20g甲加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液是甲的不饱和溶液，可以用图中b点表示；(4)A、丙的溶解度随温度的升高而减小，其饱和溶液降温变为不饱和溶液，错误；B、降温后两溶液中水的质量不变，与降温前相等，由于没有明确原饱和溶液的质量，所以无法比较其中水的质量，错误；C、由于降温后甲有固体析出，而丙无固体析出，正确；D、丙的饱和溶液降温到t1℃变为不饱和溶液，溶质质量分数与降温前相等，甲降温后是t1℃时的饱和溶液，而t1℃时甲的溶解度大于t2℃时丙的溶解度，所以溶质质量分数甲>丙，错误。故选ABD。
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【题目】材料是人类赖以生存和发展的物质基础。
(一)C60可用作吸氢材料，其原理是C60与H2在一定条件下反应生成氢化物；该氢化物在80 ～ 215 ℃时，又会分解放出H2。
(1)C60属于________(填字母序号)。
A．单质 B．化合物 C．混合物
(2)求算C60的相对分子质量的计算式为________。
(3)C60可用作吸氢材料是利用了其________(填“物理”或“化学”)性质。
(二)铝是目前最经济实用的材料之一。
(1)由铝制成的铝箔厚度仅为0.01 mm，广泛用于食品包装等。铝能制成铝箔，主要利用的铝的性质是________。
(2)铝箔表面有一层致密的氧化膜。用化学方程式表示________。
(3)某小组同学用铝箔做了如下实验：将铝箔在酒精灯上加热，发现铝箔逐渐变软，中间有液体被外面的固体包裹住。由此可以推测氧化铝的熔点比金属铝________(填“高”或“低”)。
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【题目】甲、乙、丙、丁四位同学分别用质量分数相同的盐酸与相同质量的石灰石样品充分反应，实验测定样品中碳酸钙的质量分数。(样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应)，测得数据如下表：
甲同学 | 乙同学 | 丙同学 | 丁同学 | |
加入盐酸的质量(g) | 20.0 | 30.0 | 45.0 | 50.0 |
剩余固体的质量(g) | 6.0 | 4.0 | 1.0 | 1.0 |
请计算：
(1) 样品与45g盐酸充分反应后，盐酸是否还剩余 (填“是”或“否”)，样品中碳酸钙的质量分数是 _。
(2) 产生二氧化碳4.4g需可多少g该样品与足量稀盐酸反应?(写出计算过程，计算结果精确到小数点后一位)
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【题目】根据下图回答问题：
(1)装置中标“①”的仪器名称是____。
(2)实验室用髙锰酸钾制取氧气的发生装置是_____(填装置字母序号)，该反应的化学方程式为___________。
(3)选择气体收集方法时，必须考虑的气体性质有_____(填序号)。
①颜色 ②密度和溶解性③可燃性
(4)某同学连接A、F、G进行实验，A中所加药品不同，G中所加药品相同，为Ca(OH)2溶液。
①若实验时F中蜡烛熄灭，G中溶液变浑浊，则A中反应的化学方程式为________________。
②若实验时F中蜡烛燃烧更旺，则A中产生的气体是___(填化学式)，还需将气体通过盛有_____(填药品名称)的洗气瓶H。
③若将G中的白色浑浊物从液体中分离出来的操作名称是_____.
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【题目】小明家的“苏打粉”标示的主要成分为碳酸钠和氯化钠。为了测定其中碳酸钠的质量分数，小明取一定量的苏打粉样品于烧杯中并加入质量分数为12％的稀盐酸，当气泡完全放出后，称得反应后烧杯内溶液的质量如图所示。计算：
（1）生成的二氧化碳的质量为 .
（2）苏打粉中碳酸钠的质量分数为多少？
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【题目】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,回答下列问题：
(1)气体的溶解度随温度变化的情况与________(填“甲”、“乙”或“丙”)相似。
(2) t2℃时,将65g甲固体加入到100g水中,充分溶解并恢复到原温度后,得到溶液的质量为________g。
(3)要使t2℃时接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液,可采用的一种方法是___________。
(4)若将t2℃时甲的饱和溶液降温到t1℃,则其溶液的溶质质量分数会_________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
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【题目】下列图象分别与选项中的实验现象及结果相对应，其中正确的是
A. 向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙
B. 用一定量的双氧水制取氧气
C. 向一定量的硝酸银溶液中插入铜
D. 向氢氧化钠与氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸
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【题目】随着科学技术发展，富硒蔬菜种植新技术已经比较成熟，富硒蔬菜中的硒元素具有防癌和抗癌作用，如图是硒元素在元素周期表中的信息及硒原子的原子结构示意图。下列有关说法错误的是（ ）
A. 图示中x=18
B. 原子在反应中易得到2个电子
C. 硒原子中的质子数是34
D. 硒元素的一个离子含有34个电子
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【题目】下列图像不能正确反映其变化过程的是
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A. 加热一定质量的高锰酸钾固体 | B. 向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸至过量 | C.浓硫酸长期露置在空气中 | D. 用两份等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气 |
A. A B. B C. C D. D
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