Question

氢化钙（CaH₂）固体是登山运动员常用的能源提供剂，用它与水反应生成氢气供燃烧之需，反应的化学方程式为：CaH₂+2H₂O=Ca（0H）₂+2H₂↑．
（1）在CaH₂中，钙、氢元素的原子个数比为

 

，氢元素的质量分数为

 

（精确到0.1%）．
（2）现有84g氢化钙与足量的水反应，生成氢气的质量为多少克？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,元素的质量分数计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；氢元素的质量分数=

氢原子的相对原子质量×原子个数

相对分子质量

×100%进行解答；
（2）根据反应的化学方程式，列式即可计算．

解答：解：
（1）根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；可知氢化钙CaH₂中钙、氢元素的原子个数比为 1：2；
CaH₂中氢元素的质量分数为：

1×2

40+1×2

×100%≈4.8%
（2）设：生成氢气的质量为x
CaH₂+2H₂O=Ca（0H）₂+2H₂↑
42                  4
84g                x

42

84

=

4

x

x=8g
答案：
（1）1：2  4.8%
（2）生成氢气的质量为8克

点评：本题考查学生对化学式含义的理解及根据方程式进行计算的能力，较易．