Question

【题目】有一份锌粉与铜粉的混合物样品，为确定其组成，某同学将32.5g样品加入100g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。试求:

(1)生成气体的质量是 g。

(2)反应后所得溶液中溶质质量分数(计算结果精确至0.1%)。

Answer 1

【答案】(1)0.4

(2)28.6%

【解析】

(1)锌粉与铜粉的混合物样品，加入稀硫酸，只有稀硫酸与锌粉反应，生成硫酸锌和氢气，由图可知，图中曲线最高点的纵坐标表示锌与稀硫酸完全反应，生成氢气的质量，因此，生成气体的质量是0.4g，故填写：0.4；

(2)设混合物中锌的质量为x，反应生成硫酸锌的质量为y

根据质量守恒定律可知，反应后所得溶液质量为：13g+100g-0.4g=112.6g

反应后所得溶液中溶质质量分数：

答：反应后所得溶液中溶质质量分数为28.6%。