Question

【题目】某化学兴趣小组在实验室制取O2时，取KClO3和MnO2的固体混合物若干克，加热至不再产生气体为止．他们通过加水测定剩余固体质量的方法来求出氧气的质量．实验结果如下表：（提示：MnO2是不溶于水的固体粉末）

实验序号	1	2	3	4
加水的质量（g）	15	15	15	15
剩余固体的质量（g）	14.1	9.3	m	4

请回答下列问题：
（1）KClO3的相对分子质量为；
（2）配平化学方程式：2KClO3 2KCl+O2↑；
（3）表中m值为；
（4）制得氧气的质量是多少？（写出计算过程）

Answer 1

【答案】
（1）122.5
（2）3
（3）4.5
（4）解：由分析知15g水能溶解氯化钾的质量是4.8g，则反应生成的氯化钾质量应该为14.1g+4.8g﹣4g=14.9g

解：设可制得氧气的质量为x

2KClO3	2KCl+	3O2↑
	149	96
	14.9g	X

x=9.6g

【解析】解：（1）KClO3的相对分子质量为：39+35.5+16×3=122.5；（2）根据质量守恒定律配平方程式为：2KClO3 2KCl+3O2↑；（3）由1和2可知加入15g水最多溶解14.1g﹣9.3g=4.8gKCl，故第三加水后溶解KCl为9.3g﹣4.8g=4.5g，则m=4.5g；所以答案是：（1）122.5；（2）3；（3）4.5；（4）制得氧气的质量是9.6g．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用根据化学反应方程式的计算的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．