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    反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，若有10.2g NH3被氧化，则反应用去的氯气在标准状况下体积是（ ）
    A．5.04L
    B．20.16L
    C．6.72L
    D．13.44L
    【答案】分析：化合价升高是被氧化，所以通过方程式可知8个氨分子中只有2个氨分子被氧化，同时消耗氯气3个分子，再根据10.2g NH3算出氨分子的物质的量，通过氨分子的物质量算出氯气的物质的量，再根据摩尔体积算出氯气的体积．
    解答：解：10.2g NH3的物质的量为：=0.6摩尔，由于2分子氨分子被氧化需要消耗3个氯分子，所以0.6摩尔氨分子被氧化，需要氯分子0.9摩尔，所以氯气的体积为0.9摩尔×22.4升/摩=20.16升．
    故选B．
    点评：要熟悉质量与物质的量的换算关系：物质的量=，物质的量与体积关系：物质的量=．
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    反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，若有10.2g NH3被氧化，则反应用去的氯气在标准状况下体积是


    1. A.
      5.04L
    2. B.
      20.16L
    3. C.
      6.72L
    4. D.
      13.44L

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    反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，若有10.2g NH3被氧化，则反应用去的氯气在标准状况下体积是（　　）
    A．5.04LB．20.16LC．6.72LD．13.44L

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