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    （5分）现有两种稀溶液：标记为A的0.0400%的氢氧化钠溶液；标记为B的0.365%的盐酸。假设本题所涉及到的各种稀溶液的密度均近似为1.00g·mL-1，且每滴溶液的体积近似为0. 05mL，试解答下列各小题。
    （1）恰好完全中和20. 0gA溶液，需加入B溶液多少克？
    （2）在盛有20. 0mLA溶液的锥形瓶中滴加2滴酚酞试液，再向瓶中缓缓倒人10. 0mLB溶液，边倒边振荡，充分混合后溶液呈无色。若取该无色混合液3.00mL于一支试管内，再向试管内滴加1滴A溶液，试通过计算说明此时试管内溶液呈现的颜色。
    （1）2.00g； （2）溶液显无色

    试题分析：已知量：氢氧化钠：20.0g×0.0400%=0.008g； 0.365%的盐酸；10. 0mLB溶液中氯化氢的质量；10. 0mLB溶液；混合液3.00mL；未知量：（l)恰好完全中和20. 0gA溶液，需加入B溶液的质量；（2）试管内溶液的颜色；
    解：（1）恰好完全中和20. 0gA溶液，需加入B溶液的质量为x
    HCl  +   NaOH==NaCl+H2O
    36.5      40
    0.365%x   0.008g
    =
    x=2.00g   
    （2）20. 0mL氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠质量为8g；因为恰好完全中和20. 0gA溶液，需0.365%的盐酸的质量为2.00g，3mL盐酸中氯化氢的质量为：3mL·30mL-1×8g×0.365%=2.92g×10-3g；
    设1滴A溶液中的氢氧化钠能中和1氯化氢的质量为y，
    HCl   +    NaOH==NaCl+H2O
    36.5         40
    y      0.05g×0.04%
    =
    y-1.825g×10-3g<2.92g×10-3g;
    所以盐酸有剩余，溶液显无色。                                                                                        
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    Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成取10g该黄铜样品于烧杯中，向其中5次加入相同溶质质量分数的稀H2SO4，使之充分反应，见下表：
     
    		加入稀酸硫/g
    		充分反应后剩余固体质量/g
    第1次
    		10
    		M
    第2次
    		10
    		7．4
    第3次
    		10
    		6．1
    第4次
    		10
    		5．6
    第5次
    		10
    		5．6
    试回答下列问题：
    （1）从以上数据可知，最后剩余的5．6克固体的成分是________________，m＝________________。
    （2）黄铜样品中锌的质量分数。
    （3）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    某同学家的下水管道堵塞了，于是他买了一瓶“管道疏通剂”(部分说明如图)。疏通剂是利用铝与氢氧化钠溶液反应时放出大量的热，以加快氢氧化钠与毛发等淤积物的作用，反应的原理为：2Al+2NaOH+2H20    2NaAl02+3H2↑。请回答下列有关问题：

    （1）该管道疏通剂需要密封保存的原因是   。
    （2）按照使用说明，该同学对“疏通剂”作了进一步研究。
    先向烧杯中加人206g水，再加入本品200g，当铝粉
    全部反应后，求：(计算结果保留1位小数)
    ①生成氢气的体积。(ρ氢气一0.09g／L)
    ②反应后溶液中氢氧化钠的质量分数。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    小明在实验室里加热31．6g高锰酸钾制取氧气，完全反应后剩余固体质量为28．4g。将剩余固体溶解、过滤、烘干上，回收二氧化锰。请计算：
    （1）生成氧气的质量为            g。
    （2）回收二氧化锰的质量。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （7分）学过金属活动性后，秦思同学通过实验探究锌粉与硝酸亚铁和硝酸银两种盐溶液的反应。实验现象和数据如下：

     
    		第一次
    		第二次
    		第三次
    		第四次
    硝酸亚铁与硝酸银的混合溶液
    		100g
    		100g
    		100g
    		100g
    锌粉
    		2g
    		3.25g
    		m
    		9.75g
    向滤液中加入稀盐酸后的实验现象
    		产生白色沉淀
    		无明显现象
    		无明显现象
    		无明显现象
    向滤渣中加入100 g稀盐酸后的实验现象
    		无明显现象
    		无明显现象
    		产生气泡，溶液变为浅绿色
    		现象与第三次相同
    （1）第四次向滤渣中加入稀盐酸后产生气泡的化学方程式为                                    ；
    （2）根据第一次的实验现象，你认为此次滤液中的溶质是                        ；
    （3）根据已知条件列出求解第二次实验中置换出金属银的质量(x)的比例式          ；
    （4）若第三次实验锌与两种盐溶液恰好完全反应，则m的质量为__________________；
    （5）若向第三次反应后的滤液中加入一定质量的水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为10%，则加入水的质量为__________________；
    （6）若用溶质质量分数为36.5％的浓盐酸配制第四次实验中与滤渣恰好完全反应所需的稀盐酸，则需要浓盐酸与水的质量比为_______________。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    现有含HCl和CuCl2的混合溶液50g，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的质量关系如下图所示。

    ① 写出有关的反应方程式   ⒂    ，     ⒃     ；
    ② 当加入NaOH溶液质量为ag时，溶液中的溶质是  ⒄ ；
    ③ 求混合溶液中CuCl2的质量分数  ⒅  。
    （请根据化学方程式计算）
    ④ 求恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的总质量   ⒆ 。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    为检查某石灰石样品中碳酸钙的纯度，取该样品12g放入烧杯中，再向烧杯中加入35g稀盐酸，恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后烧杯中剩余固体物质共42．6 g，
    （1）反应生成CO2的质量为               g；
    （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数（结果保留至0．1%）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    小明同学想测量某赤铁矿样品中氧化铁的纯度(假设其他成分不和酸反应，也不溶于水)，进行如下实验:
    称取10g赤铁矿样品，加入到烧杯中，再加入92．5g的稀硫酸，恰好完全反应。过滤得滤渣2．5g。试计算：
    （1）赤铁矿样品中氧化铁的质量分数？
    （2）上述反应所得滤液中溶质的质量分数？

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