Question

【题目】益阳市桃江县硫铁矿厂开采的黄铁矿（主要成分是FeS2），是生产H2SO4的重要原料．利用黄铁矿生产H2SO4的第一步反应为：4FeS2+11O2═2Fe2O3+8X．所得产物Fe2O3是冶炼铁的重要原料．回答下列问题：
（1）已知FeS2中Fe的化合价为+2，则S的化合价为 ．
（2）X的化学式是
（3）写出高炉中Fe2O3转化成铁的化学方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）﹣1
（2）SO2
（3）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
【解析】解：（1）FeS2名称为二硫化亚铁中铁元素是+2价，设硫元素的化合价为x，（+2）+2x=0，x=﹣1，硫元素为﹣1价，所以答案是：﹣1；（2）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4FeS2+11O2 2Fe2O3+8X，反应前铁、硫、氧原子个数分别为4、8、22，反应后的生成物中铁、硫、氧原子个数分别为4、0、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则8X分子中含有8个硫原子和16个氧原子，则每个X分子由1个硫原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为SO2 ． 故填：SO2；（3）一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以可以用做冶铁原料；反应物是一氧化碳和氧化铁，生成物是铁和二氧化碳，反应条件是高温，所以方程式是：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 ． 故填：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 ．
【考点精析】利用质量守恒定律及其应用和书写化学方程式、文字表达式、电离方程式对题目进行判断即可得到答案，需要熟知①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏；注意：a、配平 b、条件 c、箭号．