Question

味精是烹制菜肴时常用的调味品，其主要成分是谷氨酸钠．谷氨酸钠有鲜味，易溶于水．小明发现某品牌味精包装上标注：“谷氨酸钠含量≥80%，NaCl含量≤20%”．他想测定此味精中NaCl的含量．
查资料：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃，谷氨酸钠的存在不影响NaCl的性质．
实验过程：
①称取该味精样品10.0g，并溶于蒸馏水；
②加入过量的硝酸银溶液；
③过滤；
④用蒸馏水反复洗涤沉淀多次；
⑤将沉淀烘干、称量，测得固体质量为4.3g．
根据上述实验步骤回答下列有关问题：
（1）步骤②中如何检验硝酸银溶液是否过量：

取沉淀后的上层清液少许于试管中，向其中滴加硝酸银溶液，如没有白色不溶物产生即说明硝酸银溶液适量或过量

．
（2）过滤操作所需要的仪器除烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是

漏斗

．
（3）步骤④中如何检验沉淀是否已洗干净

取最后一次洗涤液少许于试管中，向其中滴加氯化钠溶液，如无白色不溶物产生，即说明沉淀已洗干净

．
（4）此样品中NaCl的质量分数为

17.5%

（精确到0.1%），
是否符合其包装上标注的标准？

符合

．
（5）最近专家否认了“味精致癌”的说法，实验表明，味精在100℃时加热半小时，只有0.3%的味精（谷氨酸钠）生成焦谷氨酸钠（有毒），其对人体的影响甚微．对此下列认识正确的是

CD

．
A．谷氨酸钠受热不发生化学变化
B．谷氨酸钠在加热下生成焦谷氨酸钠是物理变化
C．大量食用味精不利于身体健康
D．研究问题的一种有效方法是通过实验．

Answer 1

分析：（1）根据氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠即可．
（2）根据过滤的实验仪器即可．
（3）根据氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠即可．
（4）把沉淀质量代入化学方程式计算出氯化钠的质量．
（5）根据所给的信息进行判断作出正确的判断．

解答：解：（1）因为氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，所以如果溶液中仍然有氯化钠，加入硝酸银溶液就会出现沉淀，反之，说明溶液中没有氯化钠，也可以说溶液中硝酸银过量．故答案为：取沉淀后的上层清液少许于试管中，向其中滴加硝酸银溶液，如没有白色不溶物产生即说明硝酸银溶液适量或过量．
（2）根据过滤的仪器可知，过滤一般需要漏斗、玻璃棒、烧杯等，故答案为：漏斗．
（3）因为硝酸银过量，所以沉淀表面有残留的硝酸银．如果洗涤干净啦，则洗涤的液体中就没有硝酸银，因此加入氯化钠就没有沉淀．
（4）根据题目信息可知，沉淀的质量是4.3克，设氯化钠的质量为X．
NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃
58.5        143.5
X           4.3g

58.5

X

=

143.5

4.3g

得：X=1.75g
∴样品中NaCl的质量分数=

1.75g

10g

×100%═17.5%．
∵17.5%＜20%；∴符合包装上的标准．
故答案为：17.5%，符合．
（5）谷氨酸钠在加热下生成焦谷氨酸钠，属于化学变化，故A错误；谷氨酸钠在加热下生成焦谷氨酸钠是化学变化，故B错误；大量食用味精不利于身体健康，故C正确；研究问题的一种有效方法是通过实验，故D正确．故选CD．
故答案为：
（1）取沉淀后的上层清液少许于试管中，向其中滴加硝酸银溶液，如没有白色不溶物产生即说明硝酸银溶液适量或过量．
（2）漏斗；  （3）取最后一次洗涤液少许于试管中，向其中滴加氯化钠溶液，如无白色不溶物产生，即说明沉淀已洗干净．
（4）17.5%；  符合；
（5）C、D．

点评：鉴定物质的方法一般要求是操作简单，现象明显；掌握过滤的操作方法和所用仪器．