【题目】硫酸镁溶液可以和氢氧化钠溶液反应,该反应前后溶液中主要存在的离子(每种图形代表不同离子)如图所示。
(1)该实验过程中可以观察到的现象是______________
(2)图示中“”的离子符号是___________,滴管中盛放的是_________溶液(填化学式)。
(3)氨水(NH3H2O)也能和硫酸镁反应,原因是氨水和氢氧化钠溶液中均含有一种相同离子,该离子是___________。(填离子符号)
(4)某同学用镁粉溶于100g稀硫酸反应得到的溶液和溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液恰好充分反应,沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量,测得质量为5.8g。写出生成沉淀的化学方程式并计算消耗氢氧化钠溶液的质量(列式计算)。________
【答案】有白色沉淀生成 Mg2+ NaOH OH- 2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2↓+Na2SO4,消耗氢氧化钠溶液的质量为40g
【解析】
氢氧化钠和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠。
根据图像分析可知,反应后是硫酸钠溶液,硫酸钠在水溶液中电离出2个钠离子和1个硫酸根离子,则是硫酸根离子,是钠离子。则是氢氧根离子,是镁离子。该实验是将氢氧化钠溶液滴入硫酸镁溶液中。
(1)氢氧化钠和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠,观察到的现象是溶液中有白色沉淀生成。故答案为:有白色沉淀生成;
(2)通过分析可知,图中表示的是镁离子。该实验是将氢氧化钠溶液滴入硫酸镁溶液中。故答案为:Mg2+、NaOH;
(3)氨水属于碱,和氢氧化钠在水溶液中均能电离出氢氧根离子。故答案为:OH-;
(4)设消耗氢氧化钠的质量为x。
解得x=8g
则消耗氢氧化钠溶液的质量为:8g÷20%=40g。
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【题目】如表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度,请回答下列问题。
温度/°C | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NH4Cl溶解度/g | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 49.6 |
NaC1溶解度/g | 35.4 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 |
(1)由表中数据可知,溶解度随温度变化较大的物质是_____。
(2)20°C时,100g水最多能溶解NaC1_____g;
(3)向烧杯中加入100g水和49.0g氯化铵配成50°C的溶液,此时溶液为_____溶液(填“饱和”或“不饱和”);再冷却到20°C,烧杯中析出固体的质量为_____g;另外多角度看物质,有助于加深对物质的认识。Na2CO3是一种常见的盐,请回答:
(4)Na2CO3溶液显碱性,其pH_____7(填“<”、“>”或“=”);
(5)Na2CO3可看成是碱和氧化物反应的产物,写出反应的化学方程式_____。
(6)Na2CO3作为反应物之一,写出一个符合形式的化学方程式_____。
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【题目】清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂,可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇,其微观示意图如图(图中的微粒恰好完全反应).下列说法正确的是( )
A.丁的化学式为H2O,该反应为置换反应 B.参加反应的甲与乙的质量比为3:1
C.甲是单质,乙、丙、丁均为氧化物 D.该反应体现了无机物可以转化为有机物
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【题目】有一固体为铜和铁的混合物,为测定混合物中铜的质量分数,某学习小组取样品10g,加入足量的稀盐酸充分反应,产生的气体的质量与反应时间的关系图如图1.
(1)生成气体的总质量为多少g.
(2)求该样品中铜的质量分数(写出计算过程)
(3)另一学习小组取样5克放于烧杯中,加入足量的硫酸铜溶液与之充分反应.试计算完全反应后烧杯中固体的质量为多少.请在坐标图2中画出烧杯中的固体的质量与反应时间的关系图.(假设该反应在时间t1时恰好完全反应)
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【题目】在一定温度下,某固态物质(不含结晶水)的水溶液甲,经历如下变化:下列结论不正确的是
A.溶液甲、乙、丙都可能是饱和溶液
B.溶液甲可能是不饱和溶液
C.溶液甲和溶液乙中的溶质质量分数一定相等
D.溶液乙蒸发5g水,析出的晶体可能大于2g
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【题目】A~I是初中化学常见的物质,它们之间的相互关系如图所示(“→”指向生成物),其中B是铁锈的主要成分,A、C常温下是气体,H和I中含有一种相同元素,H不溶于稀硝酸。
请回答下面问题:
(1)物质I的化学式是____;物质E的化学式是____。
(2)反应②的基本反应类型是_____。
(3)物质F属于____(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
(4)反应③的化学方程式为____。
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【题目】根据下图回答问题。
(1)用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为____,若要收集较为纯净的氧气,所选用的收集装置是____(填字母),用该装置收集氧气的原理是_____。 收集满氧气后,将集气瓶____(填:“正”或“倒”)立在实验台上。
(2)用连接好的E、F、G装置做实验,若F中的蜡烛燃烧更旺,则装置E中发生反应的化学方程式是__。若F中的蜡烛燃烧熄灭,则装置E中发生反应的化学方程式是__。
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