Question

16．将炭粉和氧化铜的混合物共15g装入试管中（如图装置），加热一段时间后（发生反应2CuO+C═2Cu+CO₂↑）冷却、称量，发现剩余固体质量为12.8g．求
（1）根据质量守恒定律可知，反应中产生二氧化碳的质量为2.2g．
（2）参加反应的氧化铜质量是多少？

Answer 1

分析 碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳；固体减少的质量即生成的二氧化碳的质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应的氧化铜的质量．

解答 解：（1）由质量守恒定律，固体减少的质量即生成的二氧化碳的质量，CO₂的质量是15g-12.8g=2.2g；故填：2.2；
（2）设参加反应的氧化铜为X
2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑
160                         44
X                          2.2g
$\frac{160}{X}=\frac{88}{2.2g}$
X=8g
答：参加反应的氧化铜质量是8g．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键．