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    14．现在有部分氧化的镁6.4克与100克14.6%稀盐酸恰好完全反应，产生的氢气质量为（　　）
    A．0.1gB．0.2gC．0.3gD．0.4g

    分析 根据镁、氧化镁与稀盐酸反应的化学方程式中的质量比，先计算出镁的质量，在计算生成氢气的质量．

    解答 解：100克14.6%稀盐酸中溶质的质量为；100g×14.6%=14.6g；
    设，固体中镁的质量为x，生成氢气质量为y，
    Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．   MgO+2HCl═MgCl2+H2O
    24  73         2       40   73
    x   $\frac{73x}{24}$       y    6.4g-x  $\frac{73×（6.4g-x）}{40}$
    由题意可知：$\frac{73x}{24}+\frac{73×（6.4g-x）}{40}=14.6g$
            解得；x=2.4g
    则：$\frac{24}{2.4g}=\frac{2}{y}$
     y=0.2g
    故答案：B．

    点评 本题考查学生的转化能力，即根据镁、氧化镁与稀盐酸反应的化学方程式中的质量比来分析计算即可．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言．
    （1）请用化学用语填空：
    ①地壳中含量最多的元素O；  ②两个氢原子2H；
    ③三个二氧化硫分子3SO2；  ④四个氢氧根离子4OH-．
    （2）在符号“$\stackrel{+1}{{H}_{2}}$O”中H正上方的“+1”表示在水中氢元素显+1价，H右下角的“2”表示一个水分子中含有2个氢原子．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    19．太阳能路灯系统是利用太阳能进行照明的装置，被越来越广泛地应用．它是由太阳能电池板、蓄电池、LED灯、灯柱、微电脑控制器这五大部分组成．
    （1）灯柱材料用铝合金而不用钢铁，原因之一是铝能跟空气中氧气反应，生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能，这一反应的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3；铝合金属于混合物（选填“化合物”或“混合物”）．
    （2）蓄电池白天充电时发生的反应为：2PbSO4+2H2O=Pb+X+2H2SO4，则X的化学式为PbO2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．某学习小组讨论辨析以下做法：①粗盐和空气都是混合物；②天然气和石油都是可再生能源；③冰和干冰是不同物质但都属于氧化物；④一氧化碳和二氧化碳都是含碳的化合物，但都不属于有机物；⑤铝合金属于有机合成材料；⑥纯碱和火碱都是碱．上述说法正确的是（　　）
    A．③⑤⑥B．①③④C．①②⑤⑥D．①②③④

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．碳在地壳中的含量不高，但它的化合物数量众多，而且分布极广．根据所学知识回答：
    （1）图1为碳原子的结构示意图，碳原子最外层电子数为4；
    （2）图2、图3、图4三种结构图分别对应三种碳单质，其中属于金刚石的结构的是图2（填“图2”或“图3”或“图4”）；
    （3）C为+4价，Cl为-1价，由C和Cl组成的化合物的化学式为CCl4．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．目前，我国钢铁产量居世界第一，为国民经济的发展奠定了坚实的基础．
    （一）铁的广泛应用
    （1）我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
    （2）铁与铬（Cr）、镍（Ni）等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料．以上叙述中不涉及到B（选填序号）．
    A．合金   B．无机非金属材料   C．合成材料   D．复合材料
    （3）某品牌的麦片中含微量铁粉，食用后可在胃酸的作用下转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
    （二）铁锈成分的探究
    （1）如图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，最先观察到铁锈的是C（选填序号）．

    （2）铁生锈的主要过程为：
    Fe$\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$Fe（OH）2 $\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$Fe（OH）3 $\stackrel{风吹日晒}{→}$Fe2O3•xH2O
    次要过程为：Fe $\stackrel{O_{2}、CO_{2}、H_{2}O}{→}$FeCO3
    写出Fe→Fe（OH）2反应的化学方程式2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2．
    （3）铁锈组分的确定
    某铁锈成分为Fe2O3•xH2O和FeCO3．为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在科研人员的指导下用如图装置进行实验．

    【查阅资料】①Fe2O3•xH2O温度为110℃，FeCO3在282℃分解为FeO和CO2．②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原．
    ①装配好实验装置后，首先要检查装置的气密性．
    ②装置A中的反应为：H2C2O4（草酸）$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CO↑+CO2↑+H2O．通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放c（选填序号）．
    a．浓硫酸           b．澄清的石灰水        c．氢氧化钠溶液
    ③现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重2.2g．则样品中FeCO3的质量m（FeCO3）=5.8g，x=2．
    ④若缺少G装置，测得的m（FeCO3）偏大（选填“偏大”、“偏小”、“不变”，下同），x的值会偏大．
    （三）炼铁过程的探究．
    （1）写出工业上用赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁主要原理的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    【查阅资料】
    用CO还原Fe2O3炼铁的过程大致分为三个阶段：
    阶段1：3Fe2O3+CO$\frac{\underline{\;500～600℃\;}}{\;}$2Fe3O4+CO2
    阶段2：Fe3O4+CO$\frac{\underline{\;600～700℃\;}}{\;}$3FeO+CO2
    阶段3：FeO+CO$\frac{\underline{\;＞700℃\;}}{\;}$Fe+CO2．
    （2）将上述300℃热分解后的D装置中剩余固体继续分阶段升温，进行CO还原铁的氧化物炼铁过程的探究．加热时测定D中剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示．图中M点对应的a=18.0．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    6．叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究．
    【应用研究】（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3，迅速分解为Na、N2，反应方程式为2NaN3$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$2Na+3N2↑．
    【制备研究】（2）将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+X，实验室X气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图装置（已知H2SO4溶液与NaN3，反应不生成气体）．
    （3）设计的实验步骤为：①精确称量样品，检查装置气密性；②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④再打开弹簧夹，缓缓鼓入空气；⑤再次称量装置C．写出②、④两步操作的作用：除去鼓入空气中的CO2和水蒸气；将装置中残留的二氧化碳全部排入BC装置．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    3．根据元素（或原子团）的化合价，写出下列化合物的化学式：
    氧化镁MgO氧化铁Fe2O3氧化铝Al2O3氯化铵NH4Cl
    硝酸铵NH4NO3硫酸铵（NH4）2SO4硫酸锌ZnSO4碳酸钠Na2CO3
    氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca（OH）2氢氧化钾KOH氢氧化铝Al（OH）3
    氯化亚铁FeCl2硫化锌ZnS碳酸H2CO3硫酸H2SO4
    氧气O2氢气H2硫酸钠Na2SO4铁Fe．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知反应物中具有还原性的物质，发生反应后，其中有元素的化合价会升高．在反应Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑中，具有还原性的物质是（　　）
    A．FeB．H2SO4C．H2D．FeSO4

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