Question

（1）加热分解12.25克氯酸钾，可得到多少克的氧气，同时生成氯化钾多少克？
（2）制取224毫升氧气，需要氯酸钾多少克？（ρ（O₂）=14.3克/升）
（3）碳酸钙加热可分解为氧化钙和二氧化碳，如果用100克质量分数为80%的碳酸钙反应，能制得多少体积的二氧化碳？（标准状态下）ρ（CO₂）=1.98克/升．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）已知氯酸钾的质量，根据氯酸钾分解的化学方程式可求算氧气和氯化钾的质量（或据其一的质量利用质量守恒求另一物质的量）．
（2）根据m=ρv，可以计算出要制取氧气的质量，由反应的化学方程式计算出至少需要氯酸钾的质量即可．
（3）结合碳酸钙高温分解的化学方程式，据碳酸钙的质量计算出生成二氧化碳的质量，然后根据m=ρv公式即可计算二氧化碳的体积．

解答：解：（1）设生成氧气的质量为x
2KCl0₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245             96
12.25g           x

245

12.25g

=

96

x

解得：x=4.8 g，由于氯酸钾的质量等于生成的氧气和氯化钾的质量之和，所以氯化钾的质量为12.25g-4.8g=7.45g；
答：可得到4.8克的氧气，同时生成氯化钾7.45克．
（2）要制取氧气的质量为：0.224L×1.43g/L=0.32g；
设至少需要氯酸钾的质量为x
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245             96
x               0.32g

245

x

=

96

0.32g

x=0.82g
答：至少需要氯酸钾的质量为0.82g．
（3）设生成二氧化碳的质量为x．
CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑
100           44
100g×80%      x

100

100g×80%

=

44

x

x=35.2g
据m=ρv，则v=

m

ρ

，生成二氧化碳的体积为：

35.2g

1.98g/L

=17.8L，
答：能制得二氧化碳的体积为17.8L．

点评：在利用反应的化学方程式进行计算时，首先要正确书写化学方程式，还要注意：解、设、列、答要完整，已知物质与未知物质的质量关系及比例式要正确写出，计算过程中要带单位进行，设未知物质量时不需要单位等．