Question

（2012?柳州）某化学课外活动小组为了测定石灰石中碳酸钙的含量，把10g石灰石固体样品进行高温煅烧，发生反应的化学方程式为：CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑．完全反应后，冷却、称量，残留固体质量7.8g．计算：
（假设杂质不参加反应）
（1）固体质量减少了

2.2

g，根据质量守恒定律，这是生成的

二氧化碳（或CO₂）

（填具体物质名称或化学式）的质量．
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（要求写出计算过程）

Answer 1

分析：根据质量守恒定律，固体质量的减少的质量即为生成的二氧化碳质量；据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应碳酸钙的质量，进而计算出石灰石样品中碳酸钙的质量分数．

解答：解：（1）根据质量守恒定律，固体质量减少了10g-7.8g=2.2g，固体质量的减少的质量即为生成的二氧化碳质量．故答案为：2.2；二氧化碳（或CO₂）．
（2）设10g石灰石固体样品中含碳酸钙的质量为x，
CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑
100             44
x               2.2g

100

44

=

x

2.2g

    x=5g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数是

5g

10g

×100%=50%．
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数是50%．

点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的关键．