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    【题目】（10分） 如图为“一氧化碳与氧化铁反应”的实验装置．该反应利用CO的还原性，将Fe2O3中的铁还原出来。

    （1）写出高温条件下CO与Fe2O3反应的化学方程式 。

    （2）实验过程中，常在装置图末端的导管口放一盏燃着的酒精灯（灯焰处于导管口），这样做的目的是 。

    （3）通过B装置可检验A中的生成物含有CO2，该反应的化学方程式为 。

    （4）在此实验中，我们还认识到CO和CO2的化学性质有许多的不同。

    ①请写出其中的一点 。

    ②试从微观的角度分析CO和CO2化学性质不同的原因是 。

    【答案】（1）3CO+Fe2O32Fe+3CO2（2）防止反应剩余的一氧化碳逸散，污染空气

    （3）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O

    （4）①一氧化碳可燃，二氧化碳不可燃②CO与CO2分子的结构不同

    【解析】

    试题分析： CO与Fe2O3在高温条件下反应的化学方程式：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中，因此要在装置图末端的导气管口放一盏燃着的酒精灯将一氧化碳燃烧除去，防止污染空气；检验A中的生成物含有CO2，常常利用二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以反应为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；①由该实验可知一氧化碳可燃，二氧化碳不可燃，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳不能；②一氧化碳和二氧化碳的分子结构不同，决定了二者的性质不同。

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    （1）反应①生成两种氧化物和一种有毒的氧化物气体，该气体的化学是 。

    （2）反应②的化学方程式是 。

    （3）纳米二氧化钛中钛元素的化合价为 价。

    （4）反应①②③④中属于置换反应的是 (填序号）。

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    记录与分析．请根据要求回答问题：

    （1）甲组同学往一定体积10%的氢氧化钠溶液样品中滴加10%的盐酸（室温下），反应中溶液温度的变化记录如下：

    加入盐酸的体积（V）/mL

    2

    4

    6

    8

    10

    12

    14

    16

    18

    20

    溶液温度上升

    （△t）/℃

    5.6

    9.8

    12.1

    16.3

    18.5

    17.1

    15.2

    14.6

    13.5

    12.6

    根据上表数据分析：

    ①当加入盐酸体积为__mL时，表明NaOH与HCl恰好完全反应．此判断的依据是__．

    ②当加入6mL盐酸时，烧杯中溶液仍然呈红色，该溶液中含有的溶质有酚酞和__．

    ③教材指出：酸与碱中和反应的结果是酸和碱各自的特性都消失．图2描述的是氢氧化钠与盐酸反应的微观实质，请从微观的角度分析，甲、乙处应填入的化学符号依次是__、__．

    （2）请你参与完成乙组同学的实验记录与分析．

    实验操作

    实验现象

    分析与结论

    步骤一：往装有氢氧化钠溶液样品的试管中先滴加2～3滴的 酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸

    现象一：有气泡产生

    现象二：__

    1．该氢氧化钠溶液样品已变质

    2．溶液碱性消失

    步骤二：取步骤一反应后的溶液，然后逐滴加入该氢氧化钠溶液样品

    现象一：有气泡产生

    现象二：溶液开始不变色，后逐渐变成红色

    1．产生“气泡”这一现象对应的化学方程式为__

    2．所取的步骤一反应后的溶液pH__7（填“＜”、“=”或“＞”）

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