Question

【题目】化学是一门研究物质的科学。我们一般从物质的存在、性质、制备等方面研究一种物质或一类物质。以金属为例，请你参与并回答相关问题；

（1）认识金属元素的存在：自然界中大多数金属以化合物的形式存在。下列矿山的主要成分属于氧化物的是_____.（填字母序号）

A 赤铁矿（Fe2O3）

B 磁铁矿（Fe3O4）

C 黄铁矿（ FeS2）

D 孔雀石[Cu2 （OH）2CO3]

E 赤锅矿（Cu2O）

（2）探究金属的性质：为探究金属化学性质进行如图所示的实验。

①甲中反应的现象是_____。

②戊中反应的化学方程式为_____。

③实验中观察不到明显的实验现象的是_____（填实验序号）；依据实验事实和金属活动性顺序可以总结出金属与稀硫酸（或稀盐酸）反应的规律是_____。

（3）认识金属的制备：工业炼铁的反应过程如图所示。

①其中焦炭的作用是_____。

②反应Ⅲ的化学方程式为_____。

Answer 1

【答案】ABE 剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体 乙 只有活动性在氢之前的金属能与酸反应，活动性越强，与酸反应速度越快 提供高温条件，还原二氧化碳生成一氧化碳

【解析】

（1）由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物是氧化物，所以其中属于氧化物的是：ABE；
（2）①铁丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体；
②铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
③在金属活动顺序中，Cu在氢的后面，Ze和Fe在氢的前面，所以铜不和稀硫酸反应，乙中无明显现象；依据实验事实和金属活动性顺序可以总结出金属与稀硫酸（或稀盐酸）反应的规律是：在金属活动顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，活动性越强，与酸反应的越剧烈；
（3）①根据图示可知炼铁过程中焦炭的作用是：提供高温条件，还原二氧化碳生成一氧化碳；
②一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成二氧化碳和铁，化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
故答案为：
（1）ABE；
（2）①剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
②Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
③乙；在金属活动顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，活动性越强，与酸反应的越剧烈；
（3）①提供高温条件，还原二氧化碳生成一氧化碳；
②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。