Question

为了测定大理石（假设大理石中的其它成分不参与反应，也不溶于水）样品中碳酸钙的质量分数，淘气同学取一定质量的大理石样品放入烧杯中，再取180g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀盐酸质量（g）	50	50	50	30
剩余固体的质量（g）	17	9	5	5

（1）淘气同学要用质量分数为36.5%浓盐酸配制所需的200克稀盐酸，则需浓盐酸的质量为

64g

（2）上述反应的化学方程式为

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O

；
（3）根据碳酸钙的质量列出求解第二次生成二氧化碳质量（x）的比例式

100

44

=

8g

x

；
（4）向第四次反应后所得溶液中加8.8g水，则所得溶液中氯化钙的质量分数是

11.1%

（5）用这样的大理石200t可以炼制含杂质20%的生石灰的质量是

112t

．

Answer 1

分析：（1）依据数据情况可知50g这种盐酸能够消耗8g碳酸钙，据此即可求出采用的盐酸的溶质质量分数，而后利用溶液的有关计算解答即可；
（2）根据反应的具体情况分析书写即可；
（3）依据第二次反应的碳酸钙利用方程式的有关计算解答即可；
（4）利用图表中的相关数据，依据反应后溶液的质量以及生成的氯化钙质量计算即可；
（5）利用固体的碳酸钙质量分数依据方程式的有关计算解答即可；

解答：解：（1）依据数据情况可知50g这种盐酸能够消耗8g碳酸钙；
设使用的盐酸的溶质质量分数是z，生成的二氧化碳质量是x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100    73         44
 8g    50g×z      x

100

8g

=

73

50g×z

z=11.68%
设配制200克这种稀盐酸需浓盐酸的质量是y
200g×11.68%=y×36.5%
y=64g
（2）根据反应的具体情况可知该反应的方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（3）由图表数据可知第二次反应的碳酸钙质量是8g；所以计算生成二氧化碳的比例式为

100

44

=

8g

x

；
（4）由图表数据可知第三、四次剩余固体质量为5g，所以杂质的质量是5g，且50g这种盐酸能够消耗8g碳酸钙，故反应的碳酸钙质量是17g+8g-5g=20g；
设反应生成的二氧化碳为w，生成的氯化钙质量是n
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100          111  44

20g           w    n

100

20g

=

111

w

=

44

n

w=22.2g  n=8.8g
反应后所得溶液的质量是180g+20g-8.8g=191.2g，加入水8.8g后溶液的质量为191.2g+8.8g=200g
故所得溶液的溶质质量分数为

22.2g

200g

×100%=11.1%
（5）由于最终剩余的5g固体为样品中的杂质，所以该羊品中碳酸钙的质量分数为

5g

25g

×100%=50%；
设用这样的大理石200t可以炼制含杂质20%的生石灰的质量是f
CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑
100        56
200t×50%  f×20%

100

200t×50%

=

56

f×20%

f=112t
故答案为：（1）64g；（2）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；（3）

100

44

=

8g

x

；（4）11.1%；（5）112t；

点评：本题属于表格数据体，一些解题的信息包含在数据中，解题的关键是，通过数据的对比找出有用的信息来解答问题．