Question

【题目】化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属。流程如下：(未作特别说明的“固体”，可能为纯净物或混合物)

（1）四种金属的活动性由强到弱的顺序是。
（2）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和。
（3）滤液A中共含有种溶质。
（4）为了检验滤液C中的溶质成分，向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液C中一定含有的阳离子是(填离子符号)。

Answer 1

【答案】
（1）Zn x Cu Ag
（2）玻璃棒
（3）3
（4）Ag+ Cu2+
【解析】由流程可知，锌能与滤液A反应得到滤液B，而铜和银在固体甲中，故X在滤液A中，且能被锌置换，故四种金属的活动性顺序由强到弱的是Zn、X、Cu、Ag；)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。滤液A中共含有硫酸、X的溶液、反应得到的硫酸锌；加入稀盐酸有白色沉淀产生，则滤液中含有Ag+，又因为反应③为铜和硝酸银生成硝酸铜和银，则滤液C中一定含有的阳离子Ag+、Cu2+。
所以答案是：Zn x Cu Ag；玻璃棒；3；Ag+ Cu2+；

【考点精析】关于本题考查的混合物的分离方法和金属活动性顺序及其应用，需要了解混合物的分离：1、过滤法：分离可溶物 + 难溶物2、结晶法：分离几种可溶性物质；在金属活动性顺序里：1、金属的位置越靠前，它的活动性就越强2、位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）3、位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来．（除K、Ca、Na）才能得出正确答案．